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(1) 利用實驗數據.通過計算推斷生石膏的化學式.(2) 通過計算解釋圖像中產生AB段的原因. 【查看更多】

松花皮蛋是我們喜愛的食品，某小組同學查閱資料得知，制皮蛋料泥的原料主要是：生石灰、純堿、食鹽等．同學們對料泥進行了如下探究：
探究一：料泥的主要成份

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
1、將皮蛋料泥的原料放入燒杯中，加適量的水攪拌、充分反應	試管外壁發熱發熱，有白色沉淀生成	濾渣中一定有 CaCO₃、Ca（OH）₂ CaCO₃、Ca（OH）₂ ．
2、將上述燒杯中的物質過濾、洗滌，濾渣中滴加稀鹽酸	有氣泡冒出
3、取少量濾渣于試管中加水充分溶解，取上層清液滴加酚酞試液酚酞試液	上層清液由無色變成紅色
4、取濾液三份，分別滴加酚酞、稀鹽酸和通入CO₂氣體	溶液變紅色、無明顯現象、有白色渾濁	濾液中的溶質一定有 Ca（OH）₂、NaOH Ca（OH）₂、NaOH

回答下列問題：
（1）請寫出步驟①發生反應的化學方程式：

CaO+H₂O═Ca（OH）₂

；

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH

．
（2）由上述實驗現象推斷，料泥的主要成份是

NaOH、NaCl、CaCO₃、Ca（OH）₂

．
探究二：測定料泥的原料中生石灰的含量（假設每步都能反應完全）
查閱資料：CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂
實驗步驟：
1．稱得料泥原料的樣品28g，放入燒杯中，加適量的水攪拌、充分反應．
2．向其中通入過量的CO₂，過濾，洗滌干燥后稱得濾渣為5g
回答下列問題：
（1）通入過量的CO₂原因是

將氫氧化鈣完全轉變為碳酸鈣沉淀

．
（2）利用測得的數據計算出料泥原料中生石灰的質量分數（要求寫出計算過程）．
思考：上述實驗方案

不合理

（填合理或不合理）．如不合理，原因是

可能有部分碳酸鈣被通入的過量的二氧化碳轉變成了可溶于水的碳酸氫鈣

；求出的值

偏小

（填偏大或偏小）．
CaO+H₂O=Ca（OH）₂；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
應用：你認為應該如何食用松花蛋？

蘸食醋食用

，原因是

制作過程中生成堿性物質使其呈堿性

．

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松花皮蛋是我們喜愛的食品，某小組同學查閱資料得知，制皮蛋料泥的原料主要是：生石灰、純堿、食鹽等．同學們對料泥進行了如下探究：
探究一：料泥的主要成份

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
1、將皮蛋料泥的原料放入燒杯中，加適量的水攪拌、充分反應	試管外壁______，有白色沉淀生成	濾渣中一定有 ______．
2、將上述燒杯中的物質過濾、洗滌，濾渣中滴加稀鹽酸	有氣泡冒出
3、取少量濾渣于試管中加水充分溶解，取上層清液滴加______	上層清液由無色變成紅色
4、取濾液三份，分別滴加酚酞、稀鹽酸和通入CO₂氣體	溶液變紅色、無明顯現象、有白色渾濁	濾液中的溶質一定有______

回答下列問題：
（1）請寫出步驟①發生反應的化學方程式：______；______．
（2）由上述實驗現象推斷，料泥的主要成份是______．
探究二：測定料泥的原料中生石灰的含量（假設每步都能反應完全）
查閱資料：CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂
實驗步驟：
1．稱得料泥原料的樣品28g，放入燒杯中，加適量的水攪拌、充分反應．
2．向其中通入過量的CO₂，過濾，洗滌干燥后稱得濾渣為5g
回答下列問題：
（1）通入過量的CO₂原因是______．
（2）利用測得的數據計算出料泥原料中生石灰的質量分數（要求寫出計算過程）．
思考：上述實驗方案______（填合理或不合理）．如不合理，原因是______；求出的值______（填偏大或偏小）．
CaO+H₂O=Ca（OH）₂；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
應用：你認為應該如何食用松花蛋？______，原因是______．

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松花皮蛋是我們喜愛的食品，某小組同學查閱資料得知，制皮蛋料泥的原料主要是：生石灰、純堿、食鹽等。同學們對料泥進行了如下探究：
探究一：料泥的主要成份

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
1、將皮蛋料泥的原料放入燒杯中，加適量的水攪拌、充分反應	試管外壁，有白色沉淀生成	濾渣中一定有。
2、將上述燒杯中的物質過濾、洗滌，濾渣中滴加稀鹽酸	有氣泡冒出
3、取少量濾渣于試管中加水充分溶解，取上層清液滴加	上層清液由無色變成紅色
4、取濾液三份，分別滴加酚酞、稀鹽酸和通入CO₂氣體	溶液變紅色、無明顯現象、有白色渾濁	濾液中的溶質一定有

回答下列問題：
（1）請寫出步驟①發生反應的化學方程式：               ；                    。
（2）由上述實驗現象推斷，料泥的主要成份是                               。
探究二：測定料泥的原料中生石灰的含量（假設每步都能反應完全）
查閱資料：CaCO₃+ CO₂+H₂O= Ca（HCO₃）₂
實驗步驟：
1．稱得料泥原料的樣品28g，放入燒杯中，加適量的水攪拌、充分反應。
2．向其中通入過量的CO₂，過濾，洗滌干燥后稱得濾渣為5g
回答下列問題：
（1）通入過量的CO₂原因是                                      。
（2）利用測得的數據計算出料泥原料中生石灰的質量分數（要求寫出計算過程）（3分）
思考：上述實驗方案                 （填合理或不合理）。如不合理，原因是
                      ；求出的值             （填偏大或偏小）。
應用：你認為應該如何食用松花蛋？              ，原因是             。

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松花皮蛋是我們喜愛的食品，某小組同學查閱資料得知，制皮蛋料泥的原料主要是：生石灰、純堿、食鹽等．同學們對料泥進行了如下探究：
探究一：料泥的主要成份

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
1、將皮蛋料泥的原料放入燒杯中，加適量的水攪拌、充分反應	試管外壁______，有白色沉淀生成	濾渣中一定有 ______．
2、將上述燒杯中的物質過濾、洗滌，濾渣中滴加稀鹽酸	有氣泡冒出
3、取少量濾渣于試管中加水充分溶解，取上層清液滴加______	上層清液由無色變成紅色
4、取濾液三份，分別滴加酚酞、稀鹽酸和通入CO₂氣體	溶液變紅色、無明顯現象、有白色渾濁	濾液中的溶質一定有______

回答下列問題：
（1）請寫出步驟①發生反應的化學方程式：______；______．
（2）由上述實驗現象推斷，料泥的主要成份是______．
探究二：測定料泥的原料中生石灰的含量（假設每步都能反應完全）
查閱資料：CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂
實驗步驟：
1．稱得料泥原料的樣品28g，放入燒杯中，加適量的水攪拌、充分反應．
2．向其中通入過量的CO₂，過濾，洗滌干燥后稱得濾渣為5g
回答下列問題：
（1）通入過量的CO₂原因是______．
（2）利用測得的數據計算出料泥原料中生石灰的質量分數（要求寫出計算過程）．
思考：上述實驗方案______（填合理或不合理）．如不合理，原因是______；求出的值______（填偏大或偏小）．
CaO+H₂O=Ca（OH）₂；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
應用：你認為應該如何食用松花蛋？______，原因是______．

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松花皮蛋是我們喜愛的食品，某小組同學查閱資料得知，制皮蛋料泥的原料主要是：生石灰、純堿、食鹽等。同學們對料泥進行了如下探究：

探究一：料泥的主要成份

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
1、將皮蛋料泥的原料放入燒杯中，加適量的水攪拌、充分反應	試管外壁，有白色沉淀生成	濾渣中一定有。
2、將上述燒杯中的物質過濾、洗滌，濾渣中滴加稀鹽酸	有氣泡冒出
3、取少量濾渣于試管中加水充分溶解，取上層清液滴加	上層清液由無色變成紅色
4、取濾液三份，分別滴加酚酞、稀鹽酸和通入CO₂氣體	溶液變紅色、無明顯現象、有白色渾濁	濾液中的溶質一定有

回答下列問題：

（1）請寫出步驟①發生反應的化學方程式：；。

（2）由上述實驗現象推斷，料泥的主要成份是。

探究二：測定料泥的原料中生石灰的含量（假設每步都能反應完全）

查閱資料：CaCO₃+ CO₂+H₂O= Ca（HCO₃）₂

實驗步驟：

1．稱得料泥原料的樣品28g，放入燒杯中，加適量的水攪拌、充分反應。

2．向其中通入過量的CO₂，過濾，洗滌干燥后稱得濾渣為5g

回答下列問題：

（1）通入過量的CO₂原因是。

（2）利用測得的數據計算出料泥原料中生石灰的質量分數（要求寫出計算過程）（3分）

思考：上述實驗方案（填合理或不合理）。如不合理，原因是

；求出的值（填偏大或偏小）。

應用：你認為應該如何食用松花蛋？，原因是。

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