（2012?鎮江）工業鐵紅的主要成分是Fe₂O₃，還含有少量的FeO、Fe₃O₄．為了測定鐵紅中鐵的質量分數，興趣小組的同學進行了如下的實驗，請你參與過程分析．
【資料1】草酸晶體（H₂C₂O₄?3H₂O）在濃硫酸作用下受熱分解，化學方程式為：
H₂C₂O₄?3H₂O

濃硫酸

△

CO₂↑+CO↑+4H₂O
（1）下列可用作草酸分解制取氣體的裝置是（填字母編號）

【問題討論】用下圖所示裝置進行實驗：

（2）實驗前應先．
（3）進入D中的氣體是純凈、干燥的CO，則A、C中的試劑依次是、（填字母編號）
a．濃硫酸        b．澄清石灰水        c．氫氧化鈉溶液
（4）B裝置的作用是．
（5）對D裝置加熱前和停止加熱后，都要通入過量的CO，其作用分別是：①加熱前．停止加熱后．
（6）寫出D裝置中所發生反應的一個化學方程式．
【數據分析與計算】
【資料2】鐵的常見氧化物中鐵的質量分數：

鐵的氧化物	FeO	Fe2O3	Fe3O4
鐵的質量分數	77.8%	70.0%	72.4%

（7）稱取鐵紅樣品10.0g，用上述裝置進行實驗，測定鐵紅中鐵的質量分數．
①D中充分反應后得到Fe粉的質量為mg，則＜m＜．
②實驗前后稱得E裝置增重6.6g，則此鐵紅中鐵的質量分數是．
【實驗反思】
反思1：本實驗中如果缺少C裝置（不考慮其它因素），則測得樣品中鐵的質量分數會（填“偏小”、“不變”或“偏大”）．
反思2：請指出【問題討論】中實驗裝置的一個明顯缺陷．