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(08上海嘉定區期末)甲烷蒸氣轉化反應為：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g),工業上可利用

此反應生產合成氨原料氣H₂。

已知溫度、壓強和水碳比[]對甲烷蒸汽轉化反應的影響如下圖：

            圖1（水碳比為3）                        圖2（水碳比為3）                            圖3（800℃）

（1）該反應平衡常數K表達式為________________________。

（2）降低反應的水碳比平衡常數K__________（選填“增大”、“減小”或“不變”）;

升高溫度，平衡向____________方向移動（選正反應或逆反應）。

（3）圖2中，兩條曲線所示溫度的關系是：t₁_____t₂（選填>、=或<）；

圖1中，在800℃、2MPa比1MPa時的甲烷含量_______（選填高、低或不變），

原因是____________________________________________________

（4）工業生產中使用鎳作催化劑。但要求原料中含硫量小于5×10^-7%，其目的是？

I．甲醇是一種優質燃料，可制作燃料電池。工業上可用下列兩種反應制備甲醇：
已知：CO(g) + 2H₂(g)  CH₃OH(g)  ΔH₁
CO₂(g) ＋ 3H₂(g)  CH₃OH(g)  +  H₂O(g)   ΔH₂   
2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(g)   ΔH₃
則2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g) 的反應熱ΔH=____ ___（用ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃表示）。
II．工業上可利用“甲烷蒸氣轉化法生產氫氣”，反應為：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)。
已知溫度、壓強和水碳比[n(H₂O)/ n(CH₄)]對甲烷平衡含量的影響如下圖：

圖1（水碳比為3）                        圖2（800℃）
（1）溫度對該反應的反應速率和平衡移動的影響是                            。
（2）其他條件不變，請在圖2中畫出壓強為2 MPa時，CH₄平衡含量與水碳比之間關系曲線。（只要求畫出大致的變化曲線）
（3）已知：在700℃，1MPa時，1mol CH₄與1mol H₂O在1L的密閉容器中反應，6分鐘達到平衡，此時CH₄的轉化率為80%，求這6分鐘H₂的平均反應速率和該溫度下反應的平衡常數是多少？（寫出計算過程，結果保留小數點后一位數字。） 
III．某實驗小組設計如圖a所示的電池裝置，正極的電極反應式為____                     ____。

I．甲醇是一種優質燃料，可制作燃料電池。工業上可用下列兩種反應制備甲醇：

已知：CO(g) + 2H₂(g)  CH₃OH(g)   ΔH₁

CO₂(g) ＋ 3H₂(g)  CH₃OH(g)  +  H₂O(g)   ΔH₂   

2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(g)   ΔH₃

則2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g) 的反應熱ΔH=____  ___（用ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃表示）。

II．工業上可利用“甲烷蒸氣轉化法生產氫氣”，反應為：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)。

已知溫度、壓強和水碳比[n(H₂O)/ n(CH₄)]對甲烷平衡含量的影響如下圖：

圖1（水碳比為3）                         圖2（800℃）

（1）溫度對該反應的反應速率和平衡移動的影響是                             。

（2）其他條件不變，請在圖2中畫出壓強為2 MPa時，CH₄平衡含量與水碳比之間關系曲線。（只要求畫出大致的變化曲線）

（3）已知：在700℃，1MPa時，1mol CH₄與1mol H₂O在1L的密閉容器中反應，6分鐘達到平衡，此時CH₄的轉化率為80%，求這6分鐘H₂的平均反應速率和該溫度下反應的平衡常數是多少？（寫出計算過程，結果保留小數點后一位數字。） 

III．某實驗小組設計如圖a所示的電池裝置，正極的電極反應式為____                      ____。