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食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗食鹽常含有少量K⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液   飽和K₂CO₃溶液  NaOH溶液  BaCl₂溶液  Ba（NO₃）₂溶液    75%乙醇   四氯化碳
（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為（只填化學式），寫出除去Fe³⁺時所發生反應的離子方程式：．
（2）操作Ⅲ的名稱是，所需用到的玻璃儀器有．（填儀器名稱）．
（3）洗滌NaCl晶體的目的是，選用的試劑為．

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、S0₄^2-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程
如圖1：

提供的試劑：飽和Na₂C0₃溶液  飽和K₂C0₃溶液  NaOH溶液  BaCl₂溶液  Ba（NO_3^）2溶液  75%乙醇  四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、S0₄^2-離子，選出A所代表的試劑，按滴加順序依次為（只填化學式）．
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，所選用的試劑為以上提供試劑中的75%乙醇，請說明原因o
（2）電解飽和食鹽水的裝置如圖2所示，若收集的H₂為2L．則同樣條件下收集的C1₂（填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是．
裝置改進后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法為．裝置a口出來的氣體是．寫出該裝置中發生的電解反應方程式．

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液、飽和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液
（1）①欲除去濁液I中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，選出A所代表的試劑，按滴加順序依次為（只填化學式），檢驗溶液中SO42-沉淀完全的操作為．
②加鹽酸的目的是（用離子方程式表示）．
③如果在實驗室中完成下列過程，甲、乙兩個過程均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分別是：
甲，乙．
（2）工業上用惰性電極電解飽和食鹽水制取鹽酸，寫出電解飽和食鹽水的化學方程式；用試紙檢驗電解食鹽水陽極產物的方法是．

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑如下：飽和Na₂CO₃溶液   飽和K₂CO₃溶液    NaOH溶液
BaCl₂溶液    Ba（NO₃）₂溶液
欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-離子，選出a所代表的多種試劑，按滴加順序依次為．（只填化學式）

（2）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，如果在飽和食鹽水中滴加酚酞，通電后（填X或Y）極附近溶液變紅，寫出電解飽和食鹽水的化學方程式．

（3）實驗室制備H₂和Cl₂通常采用下列反應：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
MnO₂+4HCl（濃）

△  .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
據此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H₂的裝置（填代號）和制備并收集干燥、純凈Cl₂的裝置（填代號）

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：
提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液  飽和K₂CO₃溶液  NaOH溶液  BaCl₂溶液  Ba（NO₃）₂溶液
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為（只填化學式）．
②過濾之前，怎樣檢驗SO₄^2-已除去：．
③過濾所需要的玻璃儀器有．
④若先用鹽酸調pH再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是．
（2）用提純的NaCl配制250mL 2.00mol?L^-1NaCl溶液．
①所用儀器除藥匙及上面過濾涉及到的外，還有（填儀器名稱）．
②計算后，需稱出NaOH質量為g．
③下列操作的正確順序是（用字母表示）．
A．搖勻   B．稱量   C．洗滌   D．定容   E．溶解   F．移液  G．裝瓶
④下列操作對所得溶液濃度有何影響，在橫線上填寫“偏高”“偏低”或“無影響”．
A 定容時仰視容量瓶刻度線：．B 稱量時砝碼生銹：．