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答案:⑴124.2,⑵C3H8+5O2=3CO2+4H2O,負,⑶4.2×10-7 mol?L-1,⑷> HCO3-CO32-+H+ 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2008?山東)北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亞特蘭大火炬燃料是丙烯(C3H6
(1)丙烷脫氫可得丙烯.已知:C3H8(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=+156.6kJ?mol-1
CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ?mol-1 則相同條件下,反應C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=
+124.2
+124.2
kJ?mol-1
(2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池,電池的正極通入O2,負極通入丙烷,電解質是熔融碳酸鹽.電池總反應方程式為
C3H8+5O2═3CO2+4H2O
C3H8+5O2═3CO2+4H2O
;放電時,CO32-移向電池的
(填“正”或“負”)極.
(3)碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O.常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水,達到平衡時,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol?L-1.若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則H2CO3HCO3-+H+的平衡常數K1=
4.2×10-7 mol?L-1
4.2×10-7 mol?L-1
.(已知:10-5.60=2.5×10-6
(4)常溫下,0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液c(H2CO3
c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”),原因是
HCO3-CO32-+H+,HCO3-+H2OH2CO3+OH-
HCO3-CO32-+H+,HCO3-+H2OH2CO3+OH-
(用離子方程式和文字說明)

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接觸法制H2SO4的基本原理是:

    ①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

   

    ③SO3+H2O  H2SO4

    其中排放的尾氣含少量SO2,為防止污染大氣,在排放前應設法進行綜合利用。

    (1)某硫酸廠每天排放10000m3(換算成標準狀況下體積)尾氣中含0.2%(體積分數)的SO2,問用NaOH溶液、石灰及氧氣處理后,假設硫元素不損失,理論上可得到多少千克石膏(CaSO4·2H2O)?

    (2)如果將一定體積的尾氣通入100mL2mol·L-1的NaOH溶液使其完全反應,經測定所得溶液含16.7g溶質。試分析溶液的成分,并計算各成分的物質的量。

    (3)工廠在尾氣處理制石膏的過程中,中間產物是NaHSO3,調節尾氣排放的流量,以取得SO2和NaOH間物質的量的最佳比值,從而提高NaHSO3的產量。現設n(SO2)、n(NaOH)、n(NaHSO3)分別表示SO2、NaOH、NaHSO3的物質的量,且=x,試寫出x在不同取值范圍時,n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)與n(SO2)、n(NaOH)間的關系式。

x=n(SO2)/n(NaOH)

n(NaHSO3)

 

 

 

 

 

 

    提示:該題取材于接觸法制硫酸的過程中對廢氣SO2的處理,即消除了SO2對空氣的污染,又使SO2得到綜合利用。該題在能力要求上有一定的深度和坡度。第(1)步考查多步反應的計算,所發生的一系列反應較為復雜,但根據S元素守恒找出關系式,即可得出答案。第(2)步涉及平行反應中混合物的計算。反應方程式為2NaOH+SO2  Na2SO3+H2O;NaOH+SO2  NaHSO3。根據題給條件,對上述反應運用極值假設法進行分析討論。第(3)步考查計算題中范圍討論的基礎知識,以及過量問題和平行反應的計算。

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(9分)有強烈氣味的無色液體A在100℃蒸餾時,其組成不變。此液體的蒸氣密度(相對于空氣)隨溫度而改變,100℃時為1.335,20℃時為1.50。若將液體加到新制的氫氧化銅(取化學計量的堿)中,沉淀溶解,形成淡藍色溶液。將1g液體A與過量濃硫酸在一起加熱時,放出密度(相對于空氣)為0.966的氣體360mL,若將1g液體A加到含過量MnO2的硫酸溶液中,則放出同樣體積的、比前一種氣體重1.57倍的另一種氣體(體積均以標準狀態計)。

8-1  確定液體A的組成,并以必要的計算和反應的化學方程式證明答案。

8-2  為什么蒸餾時此液體的組成不變?為什么它的蒸氣的相對密度隨溫度的變化而變化?

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2010年亞運會在我國廣州成功舉辦,整個亞運會體現了環保理念。
(1)廣州亞運會火炬“潮流”采用丙烷(C3H8)作燃料,燃燒后的產物為水和二氧化碳。在298 K時,1 mol 丙烷完全燃燒生成CO2和液態水放出2221.5 kJ的熱量,則該反應的熱化學方程式為________________。又知:在298 K時,C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) △H=+124. 2 kJ/mol, H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol,則1mol C3H6完全燃燒生成CO2和液態水時放出的熱量是_____________kJ。
(2)廣州是一座美麗的海濱城市,海水資源非常豐富。
①海洋電池是以鋁為負極,鉑網為正極,海水為電解質溶液,空氣中的氧氣與鋁反應產生電流,電池總反應為:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3,下列說法正確的是____(填寫序號字母);
a.電池工作時,電流由鋁電極沿導線流向鉑電極
b.鉑電極采用網狀比塊狀更利于O2放電
c.海水中的OH-向鋁電極方向移動
②室溫下,用惰性電極電解200 mL 1.5 mol/L食鹽水,電解2 min時,兩極共收集到448 mL氣體 (標準狀況下),寫出該電解反應的離子方程式__________________,假設電解前后溶液的體積不變,則電解后該溶液的pH為____。

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2010年亞運會在我國廣州成功舉辦,整個亞運會體現了環保理念。
(1)廣州亞運會火炬“潮流”采用了丙烷(C3H8)作為燃料,燃燒后的產物為水和二氧化碳。在298 K時,
1 mol丙烷完全燃燒生成CO2和液態水放出2221.5 kJ的熱量,則該反應的熱化學方程式為____________。
又知:在298 K時
C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) △H =124.2 kJ/mol,
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol,
則1 mol C3H6完全燃燒生成CO2和液態水時放出的熱量是_____________kJ。
(2)廣州是一座美麗的海濱城市,海水資源非常豐富。
①海洋電池是以鋁為負極,鉑網為正極,海水為電解質溶液,空氣中的氧氣與鋁反應產生電流,電池總反應為4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3,下列說法正確的是__________(填寫序號字母);
a.電池工作時,電流由鋁電極沿導線流向鉑電極
b.鉑電極采用網狀比塊狀更利于O2放電
c.海水中的OH-向鋁電極方向移動
②用惰性電極電解200 mL l.5 mol/L食鹽水;電解2 min時,兩極共收集到448 mL氣體(標準狀況下),寫出該電解反應的離子方程式:___________________。假設電解前后溶液的體積不變,則電解后該溶液的pH為___________。

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