題目列表(包括答案和解析)
①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
③SO3+H2O H2SO4
其中排放的尾氣含少量SO2,為防止污染大氣,在排放前應設法進行綜合利用。
(1)某硫酸廠每天排放10000m3(換算成標準狀況下體積)尾氣中含0.2%(體積分數)的SO2,問用NaOH溶液、石灰及氧氣處理后,假設硫元素不損失,理論上可得到多少千克石膏(CaSO4·2H2O)?
(2)如果將一定體積的尾氣通入100mL2mol·L-1的NaOH溶液使其完全反應,經測定所得溶液含
(3)工廠在尾氣處理制石膏的過程中,中間產物是NaHSO3,調節尾氣排放的流量,以取得SO2和NaOH間物質的量的最佳比值,從而提高NaHSO3的產量。現設n(SO2)、n(NaOH)、n(NaHSO3)分別表示SO2、NaOH、NaHSO3的物質的量,且=x,試寫出x在不同取值范圍時,n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)與n(SO2)、n(NaOH)間的關系式。
x=n(SO2)/n(NaOH) | n(NaHSO3) |
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提示:該題取材于接觸法制硫酸的過程中對廢氣SO2的處理,即消除了SO2對空氣的污染,又使SO2得到綜合利用。該題在能力要求上有一定的深度和坡度。第(1)步考查多步反應的計算,所發生的一系列反應較為復雜,但根據S元素守恒找出關系式,即可得出答案。第(2)步涉及平行反應中混合物的計算。反應方程式為2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O;NaOH+SO2
NaHSO3。根據題給條件,對上述反應運用極值假設法進行分析討論。第(3)步考查計算題中范圍討論的基礎知識,以及過量問題和平行反應的計算。
(9分)有強烈氣味的無色液體A在100℃蒸餾時,其組成不變。此液體的蒸氣密度(相對于空氣)隨溫度而改變,100℃時為1.335,20℃時為1.50。若將液體加到新制的氫氧化銅(取化學計量的堿)中,沉淀溶解,形成淡藍色溶液。將1g液體A與過量濃硫酸在一起加熱時,放出密度(相對于空氣)為0.966的氣體360mL,若將1g液體A加到含過量MnO2的硫酸溶液中,則放出同樣體積的、比前一種氣體重1.57倍的另一種氣體(體積均以標準狀態計)。
8-1 確定液體A的組成,并以必要的計算和反應的化學方程式證明答案。
8-2 為什么蒸餾時此液體的組成不變?為什么它的蒸氣的相對密度隨溫度的變化而變化?
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