（1）Fe³⁺可以與SCN^-、CN^-、F^-、有機(jī)分子等形成很多的配合物。

①寫(xiě)出基態(tài)Fe³⁺的核外電子排布式                                              。

②已知(CN)₂是直線型分子，并有對(duì)稱(chēng)性，則(CN)₂中π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)比為            。

③下圖是SCN^-與Fe³⁺形成的一種配合物，畫(huà)出該配合物中的配位鍵（以箭頭表示）。

④F^-不僅可與Fe³⁺形成[FeF₆]³⁺，還可以與Mg²⁺、K⁺形成一種立方晶系的離子晶體（如下圖）。該晶體的化學(xué)式為                                     。

（2）氨氣是一種重要的化工原料。

①液氨和水類(lèi)似,也能發(fā)生電離：NH₃+NH₃NH₄⁺+NH₂^－，其離子積常數(shù)為l．0×l0^－30。現(xiàn)將2．3g金屬鈉投入1．0 L液氨中，鈉完全反應(yīng)生成NaNH₂，假設(shè)溶液的體積不變，所得溶液中NH₄⁺的濃度

為                                               。

②已知：N₂(g)+O₂(g)＝2NO(g)      △H＝＋180kJ·mol^－l

4NH₃(g)+5O₂(g)＝4NO(g)+6H₂O(g)      △H＝－908 kJ·mol^－l

寫(xiě)出氨氣被一氧化氮氧化生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：                               。

（3）在下圖裝置中，若通電一段時(shí)間后乙裝置左側(cè)電極質(zhì)量增加。

①下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是                  ；

A．乙中左側(cè)電極反應(yīng)式：Cu²⁺+2e^-＝Cu

B．電解一段時(shí)間后，裝置丙的pH減小

C．向甲中通人適量的HCl氣體，可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)

D．電解一段時(shí)間后，向乙中加入0.1molCu(OH)₂可使電解質(zhì)溶液復(fù)原,則電路中通過(guò)的電子為0.2mol②若將甲中溶液換成MgCl₂,則電解總反應(yīng)的離子方程式為                                   ；

③若Cu電極上質(zhì)量增加2.16 g, 甲溶液體積為200mL, 則甲溶液的pH=                   。

實(shí)驗(yàn)室常用的濃鹽酸物質(zhì)的量濃度約為12.0mol?L^-1．
（1）實(shí)驗(yàn)室欲用上述濃鹽酸配制500mL 0.20mol?L^-1 的稀鹽酸溶液，則需要取上述濃鹽酸______mL？進(jìn)行這步操作時(shí)，應(yīng)選擇下列量器______（填序號(hào)）．
a、10mL量筒　b、50mL量筒　c、100mL量筒
（2）配制過(guò)程中，不需要的儀器（填寫(xiě)代號(hào)）______．
A．藥匙　　 B．膠頭滴管　　　C．玻璃棒　　　D．燒杯
除上述儀器外完成實(shí)驗(yàn)還缺少的玻璃儀器是______．
（3）在配制過(guò)程中，若其它操作均正確，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是______
A．沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒　　　　 B．未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水　D．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
（4）用8.7gMnO₂氧化足量的上述12.0mol?L^-1的濃鹽酸．反應(yīng)方程式如下：MnO₂+4HCl（濃）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
則：①用雙線橋表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______；
②產(chǎn)生的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
③有______摩爾HCl被氧化？