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判斷含氧酸酸性強弱的一條經驗規律是：含氧酸分子結構中含非羥基氧原子數越多，該含氧酸的酸性就越強．含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數的關系如下表所示：

名稱	次氯酸	磷酸	硫酸	高氯酸
結構式	Cl-OH
非羥基氧原子數	0	1	2	3
酸性	弱酸	中強酸	強酸	最強酸

（1）亞磷酸H₃PO₃和亞砷酸H₃AsO₃分子式相似，但它們的酸性差別很大，H₃PO₃是中強酸，H₃AsO₃既有弱酸性又有弱堿性．由此可推斷它們的結構式分別為：①；②．
（2）H₃PO₃和H₃AsO₃與過量的NaOH溶液反應的化學方程式分別是：①；②．
（3）在H₃PO₃和H₃AsO₃中分別加入濃鹽酸，化學方程式為：；．
請按要求回答下列問題：
（4）指出下面物質分子或離子的空間構型：PO₄^3-；CS₂．
（5）有兩種活性反應中間體微粒，它們的微粒中均含有1個碳原子和3個氫原子．根據下面給出的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應的化學式：
；．
（6）按要求寫出第二周期非金屬元素構成的中性分子的化學式：平面形分子；三角錐形分子；四面體形分子．