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黃鐵礦主要成分是FeS₂。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取2.000g樣品在空氣中充分灼燒（假設雜質不參加反應），將生成的SO₂氣體與足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反應后，用濃度為0.3360mol·L^－1的KMnO₄標準溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液25.00mL。

已知：①4FeS₂＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂

②SO₂＋2Fe^3＋＋2H₂O→SO₄^2－＋2Fe^2＋＋4H^＋

③MnO₄^－＋5Fe^2＋＋8H^＋→Mn^2＋＋5Fe^3＋＋4H₂O

（1）樣品中FeS₂的質量分數是            。(用小數表示，保留三位，下同)

（2）煅燒1000 t該黃鐵礦生產出997.9 t硫酸銨，若黃鐵礦制取硫酸時的利用率為0.800，則在制取硫酸銨時硫酸的利用率為            。

（3）為使黃鐵礦充分燃燒，工業上使用過量空氣（設空氣中O₂的體積分數為0.200），當空氣過量20%時，煅燒后氣體中SO₂的體積分數是多少？

（4）若接觸室導出的氣體中含體積分數為0.0672的SO₃。把出口氣體送進吸收塔，用質量分數為0.980的硫酸吸收，可得到“發煙H₂SO₄”（H₂SO₄和SO₃的混合物，其中含質量分數為0.200的SO₃）。計算吸收10⁶ m³出口氣體（已折算為標準狀況）所需要質量分數為0.980的硫酸的質量。

黃鐵礦主要成分是FeS₂。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取2.000g樣品在空氣中充分灼燒（假設雜質不參加反應），將生成的SO₂氣體與足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反應后，用濃度為0.3360mol·L^－1的KMnO₄標準溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液25.00mL。
已知：①4FeS₂＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂
②SO₂＋2Fe^3＋＋2H₂O→SO₄^2－＋2Fe^2＋＋4H^＋
③MnO₄^－＋5Fe^2＋＋8H^＋→Mn^2＋＋5Fe^3＋＋4H₂O
（1）樣品中FeS₂的質量分數是           。(用小數表示，保留三位，下同)
（2）煅燒1000 t該黃鐵礦生產出997.9 t硫酸銨，若黃鐵礦制取硫酸時的利用率為0.800，則在制取硫酸銨時硫酸的利用率為           。
（3）為使黃鐵礦充分燃燒，工業上使用過量空氣（設空氣中O₂的體積分數為0.200），當空氣過量20%時，煅燒后氣體中SO₂的體積分數是多少？
（4）若接觸室導出的氣體中含體積分數為0.0672的SO₃。把出口氣體送進吸收塔，用質量分數為0.980的硫酸吸收，可得到“發煙H₂SO₄”（H₂SO₄和SO₃的混合物，其中含質量分數為0.200的SO₃）。計算吸收10⁶ m³出口氣體（已折算為標準狀況）所需要質量分數為0.980的硫酸的質量。