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已知反應Cu(s) + 2Ag+(aq) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)為一自發(fā)進行的氧化還原反應，將其設計成如圖所示原電池。下列說法中正確的是

A．電極X是正極，其電極反應為Cu－2e－ ＝ Cu2+

B．銀電極質(zhì)量逐漸減小，Y溶液中c(Ag+)增大

C．實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

D．當X電極質(zhì)量減少0.64 g時，外電路中有0.02 mol電子轉(zhuǎn)移

 

【答案】

D

【解析】根據(jù)反應式可知，銅失去電子，發(fā)生氧化反應。銀離子得到電子，發(fā)生還原反應。所以在原電池中銅作負極，銀作正極，溶液中的銀離子在正極上放電，AB不正確。取出鹽橋后相當于斷路，此時將不能構成原電池，C不正確。X是銅電極，電極反應式為Cu－2e－ ＝ Cu2+，所以選項D正確。答案是D。

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應Cu(s) + 2Ag+(aq)= Cu2+(aq) + 2Ag(s)為一自發(fā)進行的氧化還原反應，將其設計成如圖所示原電池。下列說法中正確的是

A．電極X是正極，其電極反應為Cu－2e－ ＝ Cu2+

B．銀電極質(zhì)量逐漸減小，Y溶液中c(Ag+)增大

C．實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

D．當X電極質(zhì)量減少0.64 g時，外電路中有0.02 mol電子轉(zhuǎn)移

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應Cu(s) + 2Ag+(aq)= Cu2+(aq) + 2Ag(s)為一自發(fā)進行的氧化還原反應，將其設計成如圖所示原電池。下列說法中正確的是

A．電極X是正極，其電極反應為Cu－2e－ ＝ Cu2+

B．銀電極質(zhì)量逐漸減小，Y溶液中c(Ag+)增大

C．實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

D．當X電極質(zhì)量減少0.64 g時，外電路中有0.02 mol電子轉(zhuǎn)移

 

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科目：高中化學 來源：2013屆安徽省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應Cu(s) + 2Ag+(aq) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)為一自發(fā)進行的氧化還原反應，將其設計成如圖所示原電池。下列說法中正確的是

A．電極X是正極，其電極反應為Cu－2e－ ＝ Cu2+

B．銀電極質(zhì)量逐漸減小，Y溶液中c(Ag+)增大

C．實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

D．當X電極質(zhì)量減少0.64 g時，外電路中有0.02 mol電子轉(zhuǎn)移

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知反應Cu(s) + 2Ag+(aq) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)為一自發(fā)進行的氧化還原反應，將其設計成如圖所示原電池。下列說法中正確的是


  1. A.
    電極X是正極，其電極反應為Cu-2e-＝Cu2+
  2. B.
    銀電極質(zhì)量逐漸減小，Y溶液中c(Ag+)增大
  3. C.
    實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
  4. D.
    當X電極質(zhì)量減少0.64 g時，外電路中有0.02 mol電子轉(zhuǎn)移

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