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I、（1）NaHCO₃是一種（填“強”或“弱”）電解質；
（2）寫出HCO₃^-水解的離子方程式：；
（3）常溫下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-、OH^- 五種微粒的濃度由大到小的順序為：．
Ⅱ、醋酸是一種弱電解質． 某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示．則圖（填“I”或“Ⅱ”）為醋酸稀釋的圖象．
Ⅲ、Ba（OH）₂是一種強電解質，現有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液．
（1）溶液中由水電離出c（OH^-）=；
（2）與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=．

下列方程式書寫正確的是（　　）

下列方程式書寫正確的是（　　）

A．CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：Cu2++SO42-+2OHˉ+Ba2+=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

B．NaHCO3水解的離子方程式：HCO3-+H2?CO32-+H3O+

C．K37ClO3與濃鹽酸反應制氯氣的化學方程式：K37ClO3+6HCl（濃）   △   .   K37Cl+3Cl2↑+3H2O

D．小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3ˉ+OHˉ=CO2↑+H2O