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18.N2+O2 2NO 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

(18分)為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要。
（1）汽車內燃機工作時會引起N₂和O₂的反應：N₂（g）+O₂（g）2NO（g），是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。
①在T₁、T₂溫度下，一定量的NO發生分解反應時N₂的體積分數隨時間變化如圖所示，根據圖像判斷反應N₂（g）+O₂（g）2NO（g）的△H__________0(填“>”或“<”)。

②在T₃溫度下，向2L密閉容器中充入10molN₂與5mo1O₂，50秒后達到平衡，測得NO的物質的量為2mol，則該反應的速率v (N₂)=___________________。該溫度下，若開始時向上述容器中充入N₂與O₂均為1 mol，則達到平衡后N₂的轉化率為____________。
（2）利用下圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO₂，用陰極排出的溶液可吸收NO₂。

①陽極的電極反應式為_____________________。
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO₂，使其轉化為無害氣體，同時有SO₃²^—生成。該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______________。
（3）一定條件下可用甲醇與CO反應生成醋酸消除CO污染。常溫下，將a mol·L的醋酸與b molLBa(OH)₂溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c(Ba²^＋)=c(CH₃COO^－)，則該混合溶液中醋酸的電離常數Ka=______________________(用含a和b的代數式表示)。

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研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用反應6NO₂+8NH₃?7N₂+12H₂O可處理NO₂．當轉移3.6mol電子時，生成的N₂在標準狀況下是

23.52

L．
（2）已知：
反應1：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
反應2：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol^-1
則反應3：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的△H=

-113

kJ?mol^-1
（3）一定條件下，將2molNO與2molO₂置于恒容密閉容器中發生上述反應3，下列各項能說明反應達到平衡狀態的是

abc

．
a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變
c．NO和O₂的物質的量之比保持不變 d．每消耗1molO₂同時生成2molNO₂
（4）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H₂，發生反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），達平衡后測得各組分濃度如下：

物質	CO	H₂	CH₃OH
濃度（mol?L^-1）	0.9	1.0	0.6

①混合氣體的平均相對分子質量

18.56

．
②列式并計算平衡常數K=

0.67L²?moL^-2

．
③若將容器體積壓縮為1L，不經計算，預測新平衡中c（H₂）的取值范圍是

1mol?L^-1＜c（H₂）＜2mol?L^-1

．
④若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH₃OH，此時v_正

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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（16分）（1）已知：①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）; △H=+180．5 kJ·mol^-1
②4NH₃（g）+5O₂（g）= 4NO（g）+6H₂O（g）；△H="-905" kJ·mol^-1
③2H₂（g）十O₂（g）=2H₂O（g）：△H=-483．6 kJ·mol^-1
則N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）的△H= 。
（2）在一定條件下，將2mol N₂與5mol H₂混合于一個10 L的密閉容器中，反應情況如圖1所示：
①求5min內的平均反應速率v（NH₃）＝；②達到平衡時NH₃的體積分數為。

圖1 圖2 電解法合成氨裝置
（3）近年來科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多品薄膜做電極，實現了高轉化率的電解法合成氨（裝置如圖2）。鈀電極A上發生的電極反應式是。
（4）草酸（H₂C₂O₄）是一種重要的化工原料。已知常溫下0.01 mol·L^-l的H₂C₂O₄、KHC₂O₄、K₂C₂O₄溶液的pH如下表所示。

	H₂C₂O₄	KHC₂O₄	K₂C₂O₄
pH	2.0	3.1	8.1

①用離子方程式表示KHC₂O₄呈酸性的原因：
②取一定質量H₂C₂O₄·2H₂O和KHC₂O₄的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取兩份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液，再滴加0.25 mol·L^-l NaOH溶液至20.00 mL時，溶液由無色變為淺紅色；向第二份溶液中滴加適量3 mol·L^-l H₂SO₄溶液酸化后，用0.10 mol·L^-l KMnO₄溶液滴定，當消耗KMnO₄溶液16.00 mL時，溶液由無色變為淺紫紅色。請回答下列問題：
a.完成離子方程式： C₂O₄^2-+ MnO₄^-+ H⁺＝ CO₂+ Mn²⁺+ H₂O。
b. 原混合物中H₂C₂O₄·2H₂O和KHC₂O₄的物質的量之比為__________。

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無機化學反應式

1、2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ ★ 2K+2H₂O=2KOH+H₂↑

2、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑ 3、2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

4、氫氧化鈉和碳酸氫鈉在溶液中反應的離子方程式為：

OH^- +HCO₃^- =CO₃^2- +H₂O

氯氣溶于水（新制氯水中含Cl₂.HClO.H₂O .H⁺ .Cl ^- .ClO ^- .OH^-）：

5、Cl₂+H₂O=HCl+HClO ★ Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

次氯酸見光分解（強氧化劑、殺菌消毒，漂白劑）：

6、2HClO2HCl+O₂↑