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氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等．下列反應與Br₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr相比較，水的作用不相同的是（　　）

A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如圖：根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關系回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式．A，B，乙，丁．
（2）寫出下列變化的化學方程式．
①A與NaOH溶液反應的化學方程式．②甲與NaOH溶液反應的離子方程式．
（3）將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標準狀況下的體積為3.36L，則消耗的A的物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為．

已知A、B、C為金屬單質(zhì)，甲、丙為無色氣體，乙為黃綠色氣體，D、E、F、G、H為中學常見的化合物，其中H為紅褐色沉淀，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中的產(chǎn)物和條件未全部標出）

根據(jù)推斷結(jié)果回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B，丙；
（2）寫出③的化學方程式：；
（3）寫出⑤的離子方程式：；
（4）F與D反應后的產(chǎn)物在空氣中轉(zhuǎn)化為H的化學方程式為：；現(xiàn)象為．

已知：Si+2NaOH+H₂O═Na₂SiO₃+2H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，有一塊粗鋁，含有鐵和硅兩種雜質(zhì)．取兩份等質(zhì)量的樣品分別放入足量的稀鹽酸和稀NaOH溶液中，放出等質(zhì)量的H₂，則該粗鋁中鐵和硅的關系是（　　）
①物質(zhì)的量之比為1：2　②物質(zhì)的量之比是3：1
③質(zhì)量之比是2：1　　　④質(zhì)量之比是4：1．

把2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑設計成原電池，負極材料應該是（　　）