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鐵：Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂

鋅：ZnO＋COZn＋CO₂

鎂：MgCl₂Mg＋Cl₂↑

鈉：2NaCl2Na＋Cl₂↑

鋁：2Al₂O₃4Al＋3O₂↑

硅：SiO₂＋2CSi＋2CO↑

磷：2Ca₃(PO₄)₂＋10C＋6SiO₂6CaSiO₃＋10CO↑＋P₄

氯氣：2NaCl＋2H₂O2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑

溴：2NaBr＋Cl₂===2NaCl＋Br₂

碘：2KI＋Cl₂===2KCl＋I₂

（1）為什么說“制取元素的單質一般都要利用氧化還原反應的原理”？

（2）分析比較上述各單質的制備反應原理，可知大多數金屬單質都是金屬元素被______________的產物。非金屬單質的制備原理是否恰恰與金屬單質相反呢？

（3）通過電解的方法制備的單質，在化學性質方面有何相似的地方？（4）指出工業生產磷（白磷，P₄）的反應中的氧化劑、還原劑。

請填寫下列空白：(提示：2Al₂O₃4Al+3O₂↑)

(1)孔雀石的主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃(堿式碳酸銅)，受熱易分解，上圖中的F是____________。

(2)寫出明礬與過量NaOH溶液反應的離子方程式：________________________________。

(3)圖中所得G和D都是固體，混合后在高溫下可發生反應，寫出該反應的化學方程式：_________________________________________________________________。

(4)每生成1 mol D，同時生成_______________mol E。

考生必須從中選擇1道題作答。

1.【化學—化學與技術】金屬鋁的生產是以Al₂O₃為原料，在熔融狀態下進行電解：2Al₂O₃4Al+3O₂↑

請回答下列問題：

（1）冰晶石（Na₃AlF₆）的作用是___________________。

（2）電解生成的金屬鋁是在熔融液的______________（填“上層”或“下層”）。

（3）陰極和陽極均由______________材料做成；電解時不斷消耗的電極是___________（填“陽極”或“陰極”）。

（4）鋁是高耗能產品，廢舊鋁材的回收利用十分重要。在工業上，最能體現節能減排思想的是將回收鋁做成______________（填代號）。

a.冰晶石              b.氧化鋁               c.鋁錠                  d.硫酸鋁

2.【化學—物質結構與性質】

C和Si元素在化學中占有極其重要的地位。

（1）寫出Si的基態原子核外電子排布式______________。從電負性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為______________。

（2）SiC的晶體結構與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為______________，微粒間存在的作用力是______________。

（3）氧化物MO的電子總數與SiC的相等，則M為______________（填元素符號）。MO是優良的耐高溫材料，其晶體結構與NaCl晶體相似。MO的熔點比CaO的高，其原因是_________________________。

（4）C、Si為同一主族的元素，CO₂和SiO₂化學式相似，但結構和性質有很大不同。CO₂中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO₂中Si與O原子間不形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵。___________。

3.【化學—有機化學基礎】

下圖中X是一種具有水果香味的合成香料，A是直鏈有機物，E與FeCl₃溶液作用顯紫色。

請根據上述信息回答：

（1）H中含氧官能團的名稱是____________，B→I的反應類型為____________。

（2）只用一種試劑鑒別D、E、H，該試劑是____________。

（3）H與J互為同分異構體，J在酸性條件下水解有乙酸生成，J的結構簡式為____________。

（4）D和F反應生成X的化學方程式為____________________________________。