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用某氫氧燃料電池（用氫氧化鉀水溶液為電解質(zhì)溶液）電解飽和亞硫酸鈉溶液一段時間，假設(shè)電解時溫度不變且用惰性電極．下列說法正確的是（　　）

A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大．A、D同主族；C、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10，C原子電子數(shù)比E原子電子數(shù)少5個．B的單質(zhì)分子中有三對共用電子．
回答下列問題：
（1）元素E在周期表中的位置是；D的離子結(jié)構(gòu)簡圖為：；A與B之間只由極性鍵形成的化合物X的電子式為：；A、B、C之間按原子數(shù)比1：1：3形成化合物Y的化學(xué)式為：
（2）常溫下，化合物X的水溶液pH7（選填“大于”或“小于”或“等于”下同）；化合物Y的水溶液pH7；等物質(zhì)的量的X與Y在水溶液中混合后，溶液的pH7，原因是（用離子方程式表示）
（3）A、C、D可形成化合物W，其含有的化學(xué)鍵有，以W溶液作為電解質(zhì)溶液，E棒與鐵棒分別作為電極構(gòu)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：；以鐵棒為電極，W溶液為電解液構(gòu)成電解池，則陰極的電極反應(yīng)為：．

X、Y、Z為三種常見短周期元素，它們位于同一周期，且原子序數(shù)依次增大，X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿，Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，W與Z同主族，且其原子序數(shù)相差18．請回答下列問題：
（1）Z的含氧酸中相對分子質(zhì)量最小的是．（填化學(xué)式）
（2）X₂Y與W₂在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為．
（3）如圖裝置（Ⅰ）是一種可充電電池的示意圖，裝置（Ⅱ）為電解池的示意圖．裝置（Ⅰ）的離子交換膜只允許X⁺通過．電池充電、放電的電池反應(yīng)為：X₂Y₄+3XW

充電

放電

 2X₂Y₂+XW₃，當(dāng)閉合K時，X及附近溶液變紅色．下列說法正確的是．

A．閉合K時，X⁺從右到左通過離子交換膜
B．閉合K時，負(fù)極反應(yīng)為3XW-2e^-=XW₃+2X⁺
C．閉合K時，X電極的電極反應(yīng)為2Cl-2e^-=Cl₂↑
D．閉合K時，當(dāng)有0.1mol X⁺通過離子交換膜，X電極上析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L．

A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大．A、D同主族；C、D、E三種元素原子、的最外層電子數(shù)之和為10，C原子電子數(shù)比E原子電子數(shù)少5個．B的單質(zhì)分子中有三對共用電子．
請回答下列問題：
（1）A、C兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1且呈電中性的微粒的電子式為（寫兩種）
（2）A、C、D可形成化合物W，其含有的化學(xué)鍵有，以W溶液作為電解質(zhì)溶液，E棒與鐵棒分別作為電極構(gòu)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為；以鐵棒為電極，W溶液為電解液構(gòu)成電解池，則陰極的電極反應(yīng)為．
（3）A₂和B₂在工業(yè)上可合成一種重要的原料BA₃．
①下列的措施有利于提高B₂的轉(zhuǎn)化率的是．
A．采用20?50MPa的大氣壓
B．選用400?500℃的高溫
C．使用催化劑
D．及時將BA₃液化
②現(xiàn)有甲、乙兩個固定體積的容器，在相同的體積和溫度下，甲中充入2molBA₃，反應(yīng)達(dá)到平衡時，吸收Q₁kJ的能量；乙中充入
1mol B₂和3mol A₂，反應(yīng)達(dá)到平衡時，放出Q₂kJ的能量；則合成BA₃的熱化學(xué)方程式為．
③現(xiàn)有甲、乙兩個體積和溫度相同的容器，甲容器維持溫度和體積不變，乙容器維持溫度和壓強(qiáng)不變，甲中充入2mol BA₃，乙中充入1mol B₂和3mol A₂，當(dāng)反應(yīng)都達(dá)到平衡時，BA₃的體積分?jǐn)?shù)甲乙（填“＞”、“＜”，或“=”），原因是
（4）化合物甲、乙都由A、B、C三種元素組成，甲為弱堿，乙為強(qiáng)酸；常溫下，若兩溶液中水的電離程度相同．
①若乙溶液的pH=a，則甲溶液中水電離產(chǎn)生的C（H⁺）=，②兩溶液等體積混合后，混合溶液中的離子濃度由大到小的是
（5）用D₂C₂在酸性條件下處理含CN^-的工業(yè)廢水，將得到一種能夠參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的氣體以及C0₂等物質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式．