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3．溶度積的應用:通過比較溶度積和溶液中有關離子濃度冪的乘積―離子積QC的相對大小.可以判斷難溶電解質在給定條件下沉淀能否生成或溶解.QC ＞Ksp 溶液過飽和.有沉淀析出.直至溶液飽和達到新的平衡狀態(tài) QC= Ksp 溶液飽和.沉淀與溶解處于平衡狀態(tài) QC ＜Ksp溶液未飽和.無沉淀析出.若加入過量難溶電解質.難溶電解質溶解直至溶液飽和.第四章電化學一 .原電池的工作原理【查看更多】

通過實驗測定反應速率的方法有多種，為證明化學反應速率與反應的濃度有關．有同學設計如下實驗：
（1）比較鋅粒與不同濃度硫酸反應時的速率，如圖裝置可通過測定收集等體積H₂需要的

時間

來實現(xiàn)；
（2）在KMnO₄與H₂C₂O₄反應中，可通過測定

溶液褪色所需時間

來測定該反應的速率；寫出酸性條件下KMnO₄與H₂C₂O₄（弱酸）反應，產生二氧化碳氣體、水和Mn²⁺的離子反應方程式：

2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+10CO₂↑

；此反應開始反應緩慢，隨后反應迅速加快，其原因是

C

（填字母）
A．KMnO₄溶液中的H⁺起催化作用
B．生成的CO₂逸出，使生成物濃度降低
C．反應中，生成的Mn²⁺起催化作用
D．在酸性條件下KMnO₄的氧化性增強
（3）在Na₂S₂O₃和H₂SO₄反應中，該反應速率可通過測定

出現(xiàn)渾濁所需的時間

來測定，分析下列實驗數(shù)據(jù)記錄，可推測出現(xiàn)混濁的時間由快到慢的順序是

t₁=t₄＜t₃＜t₂

；

序號	Na₂S₂O₃溶液		稀H₂SO₄		出現(xiàn)混濁時間
	濃度	用量	濃度	用量
（1）	0.1mol?L^-1	10mL	0.1mol?L^-1	10mL	t₁
（2）	0.1mol?L^-1	10mL+5mL 水	0.1mol?L^-1	10mL	t₂
（3）	0.1mol?L^-1	10mL	0.1mol?L^-1	5mL+5mL水	t₃
（4）	0.1mol?L^-1	5mL	0.1mol?L^-1	5mL	t₄

（4）K₂Cr₂O₇的水溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺
（已知：在水溶液中K₂Cr₂O₇為橙紅色，K₂CrO₄為黃色．）往上述溶液中加入氫氧化鈉溶液呈

黃色

色；向已加入氫氧化鈉的溶液中，再加入過量硫酸溶液呈

橙紅色

色；此實驗現(xiàn)象，符合勒夏特列原理：如果改變維持化學平衡的條件（濃度、壓力和溫度），平衡就會向著

減弱

這種改變的方向移動．

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為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖1、2所示的實驗．請回答相關問題：

（1）定性分析：如圖1可通過觀察

產生氣泡的快慢

，定性比較得出結論．有同學提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃ 更為合理，其理由是

消除陰離子不同對實驗的干擾

．
（2）定量分析：如圖2所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為

分液漏斗

，檢查該裝置氣密性的方法是

關閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段，過一會后看其是否回到原位

，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是

40mL氣體所需的時間

．
（3）加入0.10mol MnO₂粉末于50mL H₂O₂溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖3所示．
①寫出H₂O₂在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學方程式

2H₂O₂

MnO2

.

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

.

2H₂O+O₂↑

．
②實驗時放出氣體的總體積是

60mL

mL．
③放出

1

3

氣體所需時間為

1

min．
④反應放出

3

4

氣體所需時間約為

2.5～2.6

min．
⑤A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為

D

＞

C

＞

B

＞

A

．
⑥解釋反應速率變化的原因

隨著反應的進行，濃度減小，反應速率減慢

．
⑦計算H₂O₂的初始物質的量濃度

0.11mol?L^-1

．（請保留兩位有效數(shù)字）

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為比較Fe²⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖1中甲、乙所示的實驗．請回答下列問題：

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察

產生氣泡的快慢

定性比較得出結論，有同學提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃更為合理，其理由是

消除陰離子不同對實驗的干擾

．
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為

分液漏斗

，實驗中需要測量的是

產生40mL氣體所需的時間

．
（3）某同學要利用乙裝置測定某H₂O₂溶液的物質的量濃度．在錐形瓶中加入0.10mol MnO₂粉末后加入50mL 該H₂O₂溶液，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖2所示．
①寫出H₂O₂在MnO₂作用下發(fā)生反應的化學方程式

2H₂O₂

MnO2

.

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

.

2H₂O+O₂↑

；
②實驗中放出氣體的總體積是

60

mL；
③A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為

D

＞

C

＞

B

＞

A

；
④計算H₂O₂的初始的物質的量濃度

0.11mol/L

．（結果保留2位小數(shù)）

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為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：

丙

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl₃改為Fe₂(SO₄)₃更為合理，其理由是　　　　　。

（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為，檢查該裝置氣密性的方法是

，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是。

（3）加入0.10 mol MnO₂粉末于50 mL H₂O₂溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖丙所示

① 寫出H₂O₂在MnO₂作用下發(fā)生反應的化學方程式　　。

②計算H₂O₂的初始物質的量濃度_____________。（請保留兩位有效數(shù)字）

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為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：

丙

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl₃改為Fe₂(SO₄)₃更為合理，其理由是　　　　　。

（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為，檢查該裝置氣密性的方法是

，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是。

（3）加入0.10 mol MnO₂粉末于50 mL H₂O₂溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖丙所示

① 寫出H₂O₂在MnO₂作用下發(fā)生反應的化學方程式　　。

②計算H₂O₂的初始物質的量濃度_____________。（請保留兩位有效數(shù)字）

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