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（10分）某興趣小組進行“活潑金屬與酸反應”的實驗，將5.4g的鋁片投入500 mL 0.5 mol·L^-1的硫酸溶液中，下圖為反應產生氫氣速率與反應時間的關系圖。

（1）關于圖像的描述不正確的是           （填序號，下同）；

① a → b段產生H₂加快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應速率

② b → c段產生H₂較快可能是該反應放熱，導致溫度升高，加快了反應

③ c以后，產生H₂速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全

（2）其他條件不變，現換用500 mL 1 mol·L^-1鹽酸，產生氫氣速率普遍較使用500 mL

0.5 mol·L^-1硫酸的快，可能的原因是________；

①鹽酸中c(H⁺)的濃度更大         ②Cl^-有催化作用      ③SO₄^2-有催化作用 ④SO₄^2-有阻化作用（使反應變慢）   ⑤Al³⁺有催化作用

（3）要加快鋁與硫酸溶液制H₂的反應速率，小組成員提出一系列方案，比如：

①加入某種催化劑；            ②加入蒸餾水；   ③將鋁片換成鋁粉；

④增加硫酸的濃度至18 mol/L；  ⑤            ； ⑥　　　　　　_。

 以上方案不合理的有　　　   ；請你再補充兩種合理方案，填入空白⑤⑥處。

成都七中文藝青年小組進行了關于“活潑金屬與酸反應”的實驗，得出了一些有趣的想法，請你幫助他們，完成一些判斷。將5.4g鋁片投入500mL 0.5 mol·L^-1的硫酸溶液中，下圖為反應產氫速率與反應時間的關系圖。

（1）關于圖像的描述不正確的是_③_____(2分)

①a→c段產生氫氣的速率增加較快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應的速率

②a→c段產生氫氣的速率增加較快可能是該反應放熱，導致溫度升高，加快了反應

③c以后，產生氫氣的速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全

（2）書寫O→a段所對應的離子方程式____________________________________(2分)

（3）若其他條件不變，現換用500mL1mol·L^-1鹽酸，產生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5mol·L^-1硫酸的快，可能的原因是_②④_______(2分)

①鹽酸中c(H⁺)的濃度更大       ②Cl^—有催化作用      ③SO₄^2—有催化作用

④SO₄^2—有阻化作用             ⑤Al³⁺有催化作用

（4）根據所學，若要加快鋁片與硫酸溶液制H₂的反應速率，小組成員提出一系列方案，比如：①加入某種催化劑；②滴加少量CuSO₄溶液；③將鋁片剪成100條；④增加硫酸的濃度至18mol/L；⑤加入蒸餾水；⑥加入少量KNO₃溶液；

⑦_____________。(2分)

其中，你認為不合理的方案有_____________(2分)，并請你再補充一種合理方案，填入空白⑦處。

(10分)成都七中文藝青年小組進行了關于“活潑金屬與酸反應”的實驗，得出了一些有趣的想法，請你幫助他們，完成一些判斷。將5.4g鋁片投入500mL 0.5 mol·L^-1的硫酸溶液中，下圖為反應產氫速率與反應時間的關系圖。

（1）關于圖像的描述不正確的是_③_____(2分)
①a→c段產生氫氣的速率增加較快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應的速率
②a→c段產生氫氣的速率增加較快可能是該反應放熱，導致溫度升高，加快了反應
③c以后，產生氫氣的速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全
（2）書寫O→a段所對應的離子方程式____________________________________(2分)
（3）若其他條件不變，現換用500mL1mol·L^-1鹽酸，產生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5mol·L^-1硫酸的快，可能的原因是_②④_______(2分)
①鹽酸中c(H⁺)的濃度更大      ②Cl^—有催化作用     ③SO₄^2—有催化作用
④SO₄^2—有阻化作用            ⑤Al³⁺有催化作用
（4）根據所學，若要加快鋁片與硫酸溶液制H₂的反應速率，小組成員提出一系列方案，比如：①加入某種催化劑；②滴加少量CuSO₄溶液；③將鋁片剪成100條；④增加硫酸的濃度至18mol/L；⑤加入蒸餾水；⑥加入少量KNO₃溶液；⑦_____________。(2分)
其中，你認為不合理的方案有_____________(2分)，并請你再補充一種合理方案，填入空白⑦處。

(10分)成都七中文藝青年小組進行了關于“活潑金屬與酸反應”的實驗，得出了一些有趣的想法，請你幫助他們，完成一些判斷。將5.4g鋁片投入500mL 0.5 mol·L^-1的硫酸溶液中，下圖為反應產氫速率與反應時間的關系圖。

（1）關于圖像的描述不正確的是______(2分)

①a→c段產生氫氣的速率增加較快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應的速率

②a→c段產生氫氣的速率增加較快可能是該反應放熱，導致溫度升高，加快了反應

③c以后，產生氫氣的速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全

（2）書寫O→a段所對應的離子方程式____________________________________(2分)

（3）若其他條件不變，現換用500mL1mol·L^-1鹽酸，產生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5mol·L^-1硫酸的快，可能的原因是________(2分)

①鹽酸中c(H⁺)的濃度更大       ②Cl^—有催化作用      ③SO₄^2—有催化作用

④SO₄^2—有阻化作用             ⑤Al³⁺有催化作用

（4）根據所學，若要加快鋁片與硫酸溶液制H₂的反應速率，小組成員提出一系列方案，比如：①加入某種催化劑；②滴加少量CuSO₄溶液；③將鋁片剪成100條；④增加硫酸的濃度至18mol/L；⑤加入蒸餾水；⑥加入少量KNO₃溶液；⑦_____________。(2分)

其中，你認為不合理的方案有_____________(2分)，并請你再補充一種合理方案，填入空白⑦處。