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鹽酸.Ca(OH)2溶液加入鹽酸后放出無色氣味并使澄清石灰水變渾濁的氣體 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）Na2CO3溶液顯
堿性
堿性
（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因是（用離子方程式表示）
CO32-+H2OHCO3-+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-
．
（2）將0.1mol Na2CO3和0.1mol NaHCO3混合后完全溶于水，所得溶液離子濃度由大到小的順序為
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（3）在2支試管里分別加入少量Na2CO3和NaHCO3（各約1g），觀察二者外觀上的細小差別．分別滴入幾滴水，振蕩試管，用手觸摸試管底部，感覺
盛Na2CO3溶液的試管底部發熱，盛NaHCO3溶液的試管底部感受不到熱量變化
盛Na2CO3溶液的試管底部發熱，盛NaHCO3溶液的試管底部感受不到熱量變化
．為進一步研究NaHCO3、Na2CO3和同濃度稀鹽酸反應過程中的熱效應，進行了如下實驗（數據為三次取平均值）：
實驗一
試劑1 試劑2溫度（℃） 溶解后溫度（℃）
0.5g NaHCO3固體 10mL水   19.0 18.4
0.5 g Na2CO3固體 10mL水   19.0 25.5
實驗二：Na2CO3、NaHCO3飽和溶液分別與鹽酸恰好完全反應
      試劑1/溫度（℃） 試劑2/溫度（℃） 恰好反應后溫度（℃）
含0.5g NaHCO3固體的飽和溶液/19.0 6mL稀鹽酸/19.0    18.3
含0.5 g Na2CO3固體的飽和溶液/19.0 9mL稀鹽酸/19.0 22.1
請回答：
①通過上述實驗可以得出
A、B、C
A、B、C
（填字母編號）；
A．NaHCO3的溶解過程表現為吸熱
B．NaHCO3的飽和溶液與鹽酸反應表現為吸熱
C．Na2CO3的溶解過程表現為放熱
D．Na2CO3的飽和溶液與鹽酸反應表現為吸熱
②結論：NaHCO3固體與稀鹽酸反應過程中的能量變化與
NaHCO3的溶解過程、NaHCO3溶液與鹽酸反應的熱效應
NaHCO3的溶解過程、NaHCO3溶液與鹽酸反應的熱效應
有關．

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已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數分別為：
醋酸K =1.75×10-5
碳酸K1=4. 30×10-7 K2=5.61×10-11
亞硫酸K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-2
(1)寫出碳酸的第一級電離平衡常數的表達式：K1=___。
(2)在相同條件下，試比較CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的堿性強弱：____>____>___ 。
(3)在相同條件下，試比較同濃度同體積H2SO3、NaHSO3和Na2SO3溶液中粒子的數目：____。
(4)若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是___（填序號）。
A．c(CH3COO -)
B．c(H+)
C．醋酸電離平衡常數
D．醋酸的電離程度
Ⅱ，某化工，一廢水中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01 mol．L-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數據如下：
(5)你認為往廢水中投入____（填字母序號），沉淀效果最好。
A. NaOH
B.Na2S
C.KI
D.Ca(OH)2
(6)如果用食鹽處理只含有重金屬Ag+的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質量分數為0.117%（密度約為 1 g．mL-1）。若環境要求排放標準為c(Ag+)低于1.0×10-8 mol．L-1，問該工廠處理后的廢水中c(Ag+)= _____[已知：Ksp(AgCl) =1.8×10-10]。

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I．已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數分別為：
醋酸     K=1.75×10-5
碳酸     K1=4.30×10-7     K2=5.61×10-11
亞硫酸   K1=1.54×10-2     K2=1.02×10-7
（1）寫出碳酸的第一級電離平衡常數表達式：K1=______．
（2）在相同條件下，試比較CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的堿性強弱：______＞______＞______．
（3）在相同條件下，試比較同濃度同體積H2SO3、NaHSO3和Na2SO3溶液中粒子的數目：______＞______＞______．
（4）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是______（填序號）．
A．c（CH3COO-）    B．c（H+）    C．醋酸電離平衡常數    D．醋酸的電離程度
II．某化工廠廢水中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol?L-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數據如下：
難溶電解質AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbS
KSP8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28
（5）你認為往廢水中投入______（填字母序號），沉淀效果最好．
A．NaOH  B．Na2S   C． KI    D．Ca（OH）2
（6）如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質量分數為0.117%．若環境要求排放標準為c（Ag+）低于1.0×10-8mol?L-1，問該工廠處理后的廢水中c（Ag+）=______[已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10mol2?L-2]．

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I．已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數分別為：
醋酸K=1.著5×10-5
碳酸K1=4.30×10-著K2=5.61×10-11
亞硫酸K1=1.54×10-2K2=1.02×10-著
（1）寫出碳酸的第一級電離平衡常數表達式：K1=______．
（2）在相同條件下，試比較CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的堿性強弱：______＞______＞______．
（3）在相同條件下，試比較同濃度同體積H2SO3、NaHSO3和Na2SO3溶液中粒子的數目：______＞______＞______．
（4）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入1量鹽酸，下列量會變5的是______（填序號）．
A．c（CH3COO-）B．c（H+）C．醋酸電離平衡常數D．醋酸的電離程度
II．某化工廠廢水中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol?L-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數據如下：
難溶電解質AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbS
KSP8.3×10-1著5.6×10-86.3×10-50著.1×10-91.2×10-153.4×10-28
（5）你認為往廢水中投入______（填字母序號），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2
（6）如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質量分數為0.11著%（ρ≈1g?mL-1）．若環境要求排放標準為c（Ag+）低于1.0×10-8mol?L-1，問該工廠處理后的廢水中c（Ag+）=______[已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10mol2?L-2]．

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（2010?佛山二模）I．已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數分別為：
醋酸     K=1.75×10-5
碳酸     K1=4.30×10-7     K2=5.61×10-11
亞硫酸   K1=1.54×10-2     K2=1.02×10-7
（1）寫出碳酸的第一級電離平衡常數表達式：K1=
c(H+)c(HCO-3) 
c(H2CO3) 
c(H+)c(HCO-3) 
c(H2CO3) 
．
（2）在相同條件下，試比較CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的堿性強弱：
Na2CO3
Na2CO3
＞
Na2SO3
Na2SO3
＞
CH3COONa
CH3COONa
．
（3）在相同條件下，試比較同濃度同體積H2SO3、NaHSO3和Na2SO3溶液中粒子的數目：
Na2SO3
Na2SO3
＞
NaHSO3
NaHSO3
＞
H2SO3
H2SO3
．
（4）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是
AD
AD
（填序號）．
A．c（CH3COO-）    B．c（H+）    C．醋酸電離平衡常數    D．醋酸的電離程度
II．某化工廠廢水中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol?L-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數據如下：
難溶電解質 AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb（OH）2 PbS
KSP 8.3×10-17 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
（5）你認為往廢水中投入
B
B
（填字母序號），沉淀效果最好．
A．NaOH  B．Na2S   C． KI    D．Ca（OH）2
（6）如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質量分數為0.117%（ρ≈1g?mL-1）．若環境要求排放標準為c（Ag+）低于1.0×10-8mol?L-1，問該工廠處理后的廢水中c（Ag+）=
9×10-9mol?L-1
9×10-9mol?L-1
[已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10mol2?L-2]．

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