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硫酸銅晶體俗稱“膽礬”，在無機化工及生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。某課外研究小組的同學(xué)用粗銅粉（含有碳等雜質(zhì)）設(shè)計了兩種制備膽礬的途徑，并測定了其中結(jié)晶水的含量。設(shè)計的流程如下：

（1）“較純銅”轉(zhuǎn)化為氧化銅時，應(yīng)將其置于           內(nèi)進行灼燒（填寫儀器名稱）。“粗銅”表面的油脂可以用熱堿溶液洗去，原因是                      。若灼燒“粗銅”，獲得的產(chǎn)物是混有少量銅的氧化銅。存在少量銅的可能原因是           。

a．灼燒過程中部分氧化銅被還原          b．該條件下銅無法被氧氣氧化

c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅        d．灼燒不充分銅未被完全氧化

（2）通過途徑I實現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟是：酸溶、加熱通氧氣、過濾、        、冷卻結(jié)晶、         、自然干燥。比較由粗制氧化銅制取膽礬的兩種途徑，途徑Ⅰ有明顯的兩個優(yōu)點：

①　　　　　　　　　　                　　                   。

②                                                           。

（3）測定膽礬晶體里結(jié)晶水的含量時，若測定的相對誤差大于零，則產(chǎn)生誤差的原因可能是___________。

a．加熱后容器未放入干燥器中冷卻

b．最后兩次加熱后的質(zhì)量相差較大

c．加熱前稱量時容器未完全干燥 

d．加熱過程中有少量濺失

（4）利用下圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解，A的試管中剩余黑色粉末，用帶火星的木條伸入集氣瓶D，發(fā)現(xiàn)木條能復(fù)燃。反應(yīng)前后各裝置的質(zhì)量見圖下方的表格所示。

請通過計算，推斷該實驗條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式：                   。

硫酸銅晶體俗稱“膽礬”，在無機化工及生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。某課外研究小組的同學(xué)用粗銅粉（含有碳等雜質(zhì)）設(shè)計了兩種制備膽礬的途徑，并測定了其中結(jié)晶水的含量。設(shè)計的流程如下：

（1）“較純銅”轉(zhuǎn)化為氧化銅時，應(yīng)將其置于          內(nèi)進行灼燒（填寫儀器名稱）�！按帚~”表面的油脂可以用熱堿溶液洗去，原因是                     。若灼燒“粗銅”，獲得的產(chǎn)物是混有少量銅的氧化銅。存在少量銅的可能原因是          。
a．灼燒過程中部分氧化銅被還原         b．該條件下銅無法被氧氣氧化
c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅       d．灼燒不充分銅未被完全氧化
（2）通過途徑I實現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟是：酸溶、加熱通氧氣、過濾、       、冷卻結(jié)晶、        、自然干燥。比較由粗制氧化銅制取膽礬的兩種途徑，途徑Ⅰ有明顯的兩個優(yōu)點：
①　　　　　　　　　　               　　                  。
②                                                          。
（3）測定膽礬晶體里結(jié)晶水的含量時，若測定的相對誤差大于零，則產(chǎn)生誤差的原因可能是___________。
a．加熱后容器未放入干燥器中冷卻
b．最后兩次加熱后的質(zhì)量相差較大
c．加熱前稱量時容器未完全干燥 
d．加熱過程中有少量濺失
（4）利用下圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解，A的試管中剩余黑色粉末，用帶火星的木條伸入集氣瓶D，發(fā)現(xiàn)木條能復(fù)燃。反應(yīng)前后各裝置的質(zhì)量見圖下方的表格所示。

請通過計算，推斷該實驗條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式：                  。

 (1)硫酸銅晶體的溶解度雖大，但溶解過程較慢，實驗室常用熱水配制以加快溶解速率，但常常會產(chǎn)生渾濁，請用文字簡要說明原因_______________________________________，如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO₄溶液____________________________；

(2)稀Na₂S溶液有一種腐卵氣味，加入AlCl₃溶液后，腐卵氣味加劇，用離子方程式表示氣味加劇過程所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)________________________________________。

(3) 下列物質(zhì)水溶液經(jīng)加熱濃縮、蒸干灼燒后能得到原溶質(zhì)物質(zhì)的是____________

①NH₄HCO₃；②CaCl₂；③AlCl₃；④Cu(NO₃)₂；⑤FeCl₂；⑥K₂SO₃；⑦KMnO₄；⑧KAl(SO₄)₂

Ⅱ．（6分）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺ = Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，欲采用滴定的方法測定FeSO₄的質(zhì)量分數(shù)，實驗步驟如下：

①稱量綠礬樣品，配成100 mL待測溶液，②取一定體積待測液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸，③將標準濃度的KMnO₄溶液裝入滴定管中，調(diào)節(jié)液面至a mL處，④滴定待測液至滴定終點時，滴定管的液面讀數(shù)b mL，⑤重復(fù)滴定2～3次。

（1）如何知道滴定到達終點？                  _                             。

下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是         。

A．盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定

B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗

C．讀取標準液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點后俯視

D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失

（2）下列每種量器的數(shù)量不限，在上述實驗中，必須使用的有             ；

A．托盤天平      B．量筒       C．堿式滴定管        D．酸式滴定管