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4.(1)溶液的酸堿性 SO2 Cl2 H2S(2)②潤濕 玻璃棒 ③ 濕潤 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

請你設計實驗探究促進或抑制FeCl3水解的條件,了解影響鹽類水解程度的因素。
僅限選擇的儀器、用品和試劑:燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、酒精燈、pH計、pH試紙;
1mol/L鹽酸、氯化氫氣體、1mol/L氫氧化鈉、1mol/L氯化鐵、蒸餾水。 完成下列探究過程:
(1)寫出FeCl3水解的離子方程式:_______________。
(2)針對FeCl3水解的影響因素提出假設:
假設1:溶液的酸堿性; 假設2:____; 假設3:____。
(3)基于以上3個假設,設計實驗方案,將實驗操作、預期實驗現象和結論填在下表中。

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日常生活中,可用明礬[KAl(SO42?12H2O]作為凈水劑,這是因為:明礬溶于水發生水解反應,生成氫氧化鋁膠體.
(1)該反應的離子方程式為:
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
.為更好地表示溶液的酸堿性,科學家提出了酸度(AG)的概念,AG=lg[c(H+)/c(OH-)].
(2)中性溶液的AG=
0
0

(3)常溫下,測得用明礬凈化過的凈水溶液PH=6,則溶液的 AG=
2
2
,由水電離的c(H+)=
1×10-6mol/L
1×10-6mol/L

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向溴水中加入足量乙醛溶液,可以觀察到溴水褪色,對產生該現象的原因有如下三種猜想:
①溴水與乙醛發生了取代反應;②溴水與乙醛發生了加成反應;③溴水將乙醛氧化成乙酸;
為探究哪一種猜想正確,一研究性學習小組提出了如下兩種實驗方案:
方案一:檢驗褪色后溶液的酸堿性
方案二:測定反應前溴水中Br2的物質的量和反應后Br的物質的量
(1)方案一是否可行?
 
,理由
 

(2)假設方案二中測得反應前溴水中Br2的物質的量為amol,
    若測得反應后n(Br-)=
 
mol,說明溴水與乙醛發生了取代反應;
    若測得反應后n(Br-)=
 
mol,說明溴水與乙醛發生了加成反應;
    若測得反應后n(Br-)=
 
mol,說明溴水將乙醛氧化呈乙酸.

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裝修材料中常用作紅色顏料的有三氧化二鐵和氧化亞銅.某學生想通過實驗探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物.其探究過程如下:
查閱資料:Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO.
提出假設:
假設1:紅色粉末是Fe2O3
假設2:紅色粉末是Cu2O;
假設3:
紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物

設計探究實驗:
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN試劑.
(1)若假設1成立,則實驗現象是
沒有紅色不溶物,滴加KSCN溶液,溶液變為紅色
沒有紅色不溶物,滴加KSCN溶液,溶液變為紅色

(2)若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是
Fe2O3和Cu2O的混合物
Fe2O3和Cu2O的混合物

(3)另一同學欲用加熱法確定粉末的組成.取72g固體粉末在空氣中充分加熱,待質量不再變化時,稱其質量為80g,則原固體粉末是
Cu2O
Cu2O

結論:經實驗分析,確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物.
(4)實驗小組欲利用該紅色粉末制取純凈的膽礬(CuSO4?5H2O).經查閱資料得知,在溶液中通過調節溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下:
物質 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
開始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
實驗室有下列試劑可供選擇:A、氯水  B、H2O2   C、NaOH    D、CuO,實驗小組設計如右實驗方案:
①試劑1為
B
B
,試劑2為
D
D
(選填字母A、B、C、D).
②固體x的化學式為
Fe(OH)3
Fe(OH)3

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為更好地表示溶液的酸堿性,科學家提出了酸度(AG)的概念,AG=lg
c(H+)
c(OH-)
,則下列敘述正確的是(以下均為常溫條件)(  )
A、AG=0的溶液一定是強酸強堿鹽溶液或純水
B、0.1 mol?L-1HA溶液的AG=8,與0.1 mol?L-1的NaOH等體積混合所得溶液中:c (Na+)>c (A-)>c (OH-)>c (H+
C、某溶液的AG+pH=a,a值越大,其堿性越強
D、0.1 mol?L-1鹽酸溶液的AG=12

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同步練習冊答案
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