（Ⅰ）2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)反應過程的能量變化如圖所示。請回答下列問題：

（1）圖中A表示            。
（2）E的大小對該反應的焓變有無影響？        。
該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？         。
（3）某溫度下，向1L密閉容器中開始充入2molSO₂和1molO₂，在V₂O₅催化劑存在時反應達到平衡，壓強減小為開始時的；如在相同溫度下，在同等體積的密閉容器中充入2mol的SO₃，也在V₂O₅催化劑存在時反應達到平衡，求此溫度下反應2SO₃ (g)   2SO₂(g) + O₂(g)的平衡常數（寫出計算過程）
（Ⅱ）化學試劑的生產和電鍍工業排放的廢水中常含有20~100mg.L^-1Cr(Ⅵ)，飲用含Cr(Ⅵ)的水會損害人的腸胃等，已知Cr(Ⅲ)的毒性是Cr(Ⅵ)的0.5%，國家規定工業廢水含Cr(Ⅵ)的量排放標準為0.1mg.L^-1。工業上常用化學法和電解法處理含Cr(Ⅵ)廢水，再將Cr(Ⅲ)轉化成沉淀除去，某研究性學習小組為研究廢水的凈化，設計了如下實驗流程：

（1）配平第①步反應的離子方程式：

（2）第②步中用PH試紙測定溶液PH的操作是：
                                                                             
（3）設計一個電解裝置也可以實現上述目的，裝置如下圖（用鐵棒和石墨作電極）：

電極材料：c為：                      
電極反應：d極：                      

假如你是一位企業家，在眾多開發海水資源的項目中，選擇了海水提鎂，在前期考察過程中你將遇到許多問題，請根據背景材料的提示，按要求完成相關問題：

背景材料1：下面所示為海水中各元素含量情況(mg/L)

背景材料2：部分化學試劑的市場價格

請完成下列問題：

(1)在海水提鎂的過程中要實現對鎂離子的富集、分離，有以下三個方案：

方案一：直接往海水中加入沉淀劑；

方案二：加熱蒸發海水再加入沉淀劑；

方案三：在曬鹽后的鹵水中加入沉淀劑。

你認為方案________最合理。

不選方案________的理由是________________________________________________

不選方案________的理由是_______________________________________________

(2)應該選擇________試劑作為鎂離子的沉淀劑。不考慮其他費用，沉淀相同量的鎂離子所用氫氧化鈉和氧化鈣的價格比為________。

(3)為了節省成本，考慮以海邊上的貝殼為原料，試簡述其理由__________________________

化學試劑的生產和電鍍工業排放的廢水中常含有20～100mg．L^-1Cr（Ⅵ），飲用含Cr（Ⅵ）的水會損害人的腸胃等，已知Cr（Ⅲ）的毒性是Cr（Ⅵ）的0.5%，國家規定工業廢水含Cr（Ⅵ）的量排放標準為0.1mg．L^-1．工業上常用化學法和電解法處理含Cr（Ⅵ）廢水，再將Cr（Ⅲ）轉化成沉淀除去，某研究性學習小組為研究廢水的凈化，設計了如下實驗1流程：
（1）配平第①步反應的離子方程式：______Cr₂O₇^2-+______Fe²⁺+______H⁺═______Cr³⁺+______Fe³⁺+____________
（2）設計一個電解裝置也可以實現上述目的，裝置如圖2（用鐵棒和石墨作電極）：
電極材料c為：______
d極電極反應為：______
（3）已知：25℃時Ag₂Cr₂O₇的K_sp=2×10^-7．則25℃時，將4×10^-2mol?L^-1的AgNO₃溶液與4×10^-4mol?L^-1的K₂Cr₂O₇溶液等體積混合______（填“能”或“不能”） 析出沉淀．