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干燥器是保持試劑干燥的容器.由厚質玻璃制成.其上部是一個磨口的蓋子(磨口上涂有一層薄而均勻的凡士林).中部有一個有孔洞的活動瓷板.瓷板下放有干燥的氯化鈣或硅膠等干燥劑.瓷板上放置裝有需干燥存放的試劑的容器. 開啟干燥器時.左手按住下部.右手按住蓋子上的圓頂.沿水平方向向左前方推開器蓋.蓋子取下后應放在桌上安全的地方(注意要磨口向上.圓頂朝下).用左手放入或取出物體.如坩堝或稱量瓶.并及時蓋好干燥器蓋.加蓋時.也應當拿住蓋子圓頂.沿水平方向推移蓋好. 當坩堝或稱量瓶等放入干燥器時.應放在瓷板圓孔內.溫度很高的物體必須冷卻至室溫或略高于室溫.方可放入干燥器內.答案: 液面 反應 長進短出 (5) 粗 細 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

工業上以黃鐵礦為原料生產硫酸主要分為三個階段進行,即在沸騰爐中煅燒黃鐵礦、SO2的催化氧化及其SO3的吸收。請回答下列幾個有關硫酸工業中的幾個問題。

(1)生產硫酸最古老的方法是以綠礬為原料,在蒸餾釜中煅燒。反應的化學方程式為:2FeSO4·7H2O  Fe2O3 + SO2↑+ SO3↑+ 14H2O。其中三氧化硫與水蒸氣同時冷凝便得到硫酸。用如圖所示裝置模擬用綠礬制硫酸的實驗,并檢驗生成的硫酸和二氧化硫(加熱裝置已略去)。其中b為干燥的試管。下列關于該反應說法正確的是(     )

A.若將反應后的三種氣體通入BaCl2溶液中,產生的沉淀為BaSO3、BaSO4

B.b中產物用紫色石蕊試液即可檢驗出其中H+和SO42

C.為檢驗反應的另一種生成物,試管c中應加入的試劑為NaOH溶液

D.b中所得到的硫酸的質量分數為29.5%

(2)從沸騰爐中出來的爐氣必須經除塵、洗滌、干燥后進入接觸室,其主要目的是__________。

(3)接觸室中熱交換器是實現冷熱交換的裝置。化學實驗中也經常利用熱交換來實現某種實驗目的,如氣、液熱交換時通常使用的儀器是______________。

(4)接觸室中主要反應是SO2的催化氧化,在生成硫酸的過程中,釩觸媒(V2O5)所以能加快二氧化硫氧化的速度,除了具有吸附作用外,有人認為反應過程中還產生了一連串的中間體(如圖)。c步的化學方程式可表示為_______________________。

(5) 工業上以硫鐵礦為原料制硫酸所產生的尾氣除了含有N2、O2外,還含有SO2、微量的SO3和酸霧。為了保護環境,同時提高硫酸工業的綜合經濟效益,應盡可能將尾氣中的SO2轉化為有用的副產品。將尾氣通入粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液中,經過一系列處理后得到一種相對分子質量為172的化工原料J。試寫出J的化學式_________。

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某研究性學習小組利用所學知識進行下列實驗研究。請回答下列問題:

  (1) 利用高錳酸鉀分解制氧氣,并測定高錳酸鉀的質量分數。實驗停止加熱如圖I所示(導管出口高于液面)。   

    ①測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟:a.調整量筒內外液面高度使之相同;

b.使試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫;c.讀取量筒內氣體的體積。這三步操作的正

確順序是:___________(請填寫步驟代號)。

    ②測量收集到氣體體積時,如何使量筒內外液面的高度相同?____________。

    (2) 為了得到二氧化錳,實驗完畢將圖I中的試管冷卻后,把剩余的藥品倒入燒

杯中加水溶解,再經過濾、洗滌和干燥得到純凈的二氧化錳。“過濾”中使用的玻璃儀

器是_____________________。

    (3) 圖Ⅱ是實驗室制取TiCl4。的裝置。四氯化鈦是無色液體,沸點為1360C。它極

易水解,遇空氣中的水蒸氣即產生“白煙”(TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl↑)。在

6500C~8500C下,將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和CO氣體。

①A裝置中反應的離子方程式______________________________

②B裝置中的試劑及其作用是______________________________

③D裝置中冷凝水的方向為_______________進_______________出。

④請指出此裝置的缺陷和不妥之處

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某研究性學習小組利用所學知識進行下列實驗研究。請回答下列問題:

  (1) 利用高錳酸鉀分解制氧氣,并測定高錳酸鉀的質量分數。實驗停止加熱如圖I所示(導管出口高于液面)。   

    ①測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟:a.調整量筒內外液面高度使之相同;

b.使試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫;c.讀取量筒內氣體的體積。這三步操作的正

確順序是:___________(請填寫步驟代號)。

    ②測量收集到氣體體積時,如何使量筒內外液面的高度相同?____________。

    (2) 為了得到二氧化錳,實驗完畢將圖I中的試管冷卻后,把剩余的藥品倒入燒

杯中加水溶解,再經過濾、洗滌和干燥得到純凈的二氧化錳。“過濾”中使用的玻璃儀

器是_____________________。

    (3) 圖Ⅱ是實驗室制取TiCl4。的裝置。四氯化鈦是無色液體,沸點為1360C。它極

易水解,遇空氣中的水蒸氣即產生“白煙”(TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl↑)。在

6500C~8500C下,將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和CO氣體。

①A裝置中反應的離子方程式______________________________

②B裝置中的試劑及其作用是______________________________

③D裝置中冷凝水的方向為_______________進_______________出。

④請指出此裝置的缺陷和不妥之處

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(2012?南京模擬)實驗室用硫酸銨、硫酸和廢鐵屑制備硫酸亞鐵銨晶體的方法如下:
步驟1:將廢鐵屑依次用熱的碳酸鈉溶液、蒸餾水洗滌.
步驟2:向盛有潔凈鐵屑的燒杯中加入稀H2SO4溶液,水浴加熱,使鐵屑與稀硫酸反應至基本不再冒出氣泡為止.趁熱過濾.
步驟3:向濾液中加入一定量的(NH42SO4固體.
表1  硫酸亞鐵晶體、硫酸銨、硫酸亞鐵銨晶體的溶解度(g/100g H2O)
物質 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃
FeSO4?7H2O 15.6 20.5 26.5 32.9 40.2 48.6 -
(NH42SO4 70.6 73.0 75.4 78.0 81.0 - 88.0
(NH42SO4?FeSO4?6H2O 12.5 17.2 21.0 28.1 33.0 40.0 44.6
(1)步驟2中控制生成的硫酸亞鐵中不含硫酸鐵的方法是
保持鐵過量
保持鐵過量

(2)在0~60℃范圍內,從硫酸亞鐵和硫酸銨的混合溶液中可獲得硫酸亞鐵銨晶體的原因是
在0~60℃范圍內,同一溫度下硫酸亞鐵銨晶體的溶解度最小
在0~60℃范圍內,同一溫度下硫酸亞鐵銨晶體的溶解度最小

(3)為了從步驟3所得溶液中獲得硫酸亞鐵銨晶體,操作是
蒸發濃縮,冷卻結晶,過濾、冰水洗滌,干燥
蒸發濃縮,冷卻結晶,過濾、冰水洗滌,干燥

(4)測定硫酸亞鐵銨晶體中Fe2+含量的步驟如下:
步驟1:準確稱取硫酸亞鐵銨晶體樣品a g(約為0.5g),并配制成100mL溶液;
步驟2:準確移取25.0mL硫酸亞鐵銨溶液于250mL錐形瓶中;
步驟3:立即用濃度約為0.1mol?L-1KMnO4溶液滴定至溶液呈穩定的粉紅色,即為終點;
步驟4:將實驗步驟1~3重復2次.
①步驟1中配制100mL溶液需要的玻璃儀器是
玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯
玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯

②為獲得樣品中Fe2+的含量,還需補充的實驗是
準確測定滴定中消耗的高錳酸鉀溶液的體積
準確測定滴定中消耗的高錳酸鉀溶液的體積

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如圖是硫酸試劑瓶標簽上的內容.
(一)該硫酸的物質的量濃度為
18.4mol/L
18.4mol/L

(二)實驗室用該硫酸配制240mL0.46mol/L的稀硫酸,則
(1)需要該硫酸的體積為
6.3
6.3
mL;
(2)有以下儀器:①燒杯②100mL量筒③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平(帶砝碼)⑦10mL量筒⑧膠頭滴管,配制時,必須使用的儀器有
①③⑤⑦⑧
①③⑤⑦⑧
(填代號);
(3)配制過程中有幾個關鍵的步驟和操作如下圖所示:將上述實驗步驟A-F按實驗過程先后次序排列
CBDFAE
CBDFAE


(4)該同學實際配制得到的濃度為0.45mol/L,可能的原因是
CD
CD

A.量取濃H2SO4時仰視刻度           B.容量瓶洗凈后未經干燥處理
C.沒有將洗滌液轉入容量瓶          D.定容時仰視刻度.

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