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2012年冬天，我國城市空氣污染狀況受到人們的強烈關注。在空氣質量報告中，SO₂的指數是衡量空氣質量好壞的重要指標。為了測定空氣中的SO₂含量，有三位同學分別采用了以下測定方法。

I．氧化還原法：甲同學擬采用下圖所示的裝置進行實驗：

（1）該實驗需要80mL5×10^-4mol／L的碘溶液，甲同學應稱量I₂     g（精確到0.001），選擇_______mL的容量瓶進行配制。該實驗所涉及的氧化還原反應原理為        （用化學方程式表示），該實驗原理是利用了SO₂的      性。

（2）在甲同學所配碘溶液濃度準確，并且量取藥品及實驗過程中各種讀數均無錯誤的情況下，利用上述裝置所測定的SO₂含量仍然比實際含量低，請分析其中可能的原因             .

Ⅱ．重量法：乙同學擬用右圖所示簡易裝置進行實驗。實驗操作如下：按圖安裝好儀器，在廣口瓶中盛放足量的H₂O₂水溶液，用規格為20mL的針筒抽氣100次，使空氣中的SO₂被H₂O₂水溶液充分吸收（SO₂+H₂O₂＝H₂SO₄）。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl₂溶液，生成白色沉淀，經過濾、洗滌、干燥等步驟后進行稱量，得白色固體0.182mg。

   （3）取樣處空氣中SO₂含量為       mg/L（精確到0.001）。

   （4）已知，常溫下BaSO₃的K_SP為5.48×10^-7飽和亞硫酸溶液中c（SO^2-₃）=6．3×10^-8mol/L。有同學認為以上實驗不必用H­₂O₂吸收SO₂，直接用0．1mol／L BaCl₂溶液來吸收SO₂即可產生沉淀，請用以上數據分析這樣做是否可行                           .

III．儀器法：丙同學直接使用一種SO₂濃度智能監測儀測定空氣中的SO₂含量，這種監測儀是利用電化學原理，根據電池產生電流的強度來準確測量SO₂濃度的。該電池總的化學反應原理為：2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄

   （5）請寫出該電池負極的電極反應式                                。

2012年冬天，我國城市空氣污染狀況受到人們的強烈關注。在空氣質量報告中，SO₂的指數是衡量空氣質量好壞的重要指標。為了測定空氣中的SO₂含量，有三位同學分別采用了以下三種測定方法。

I．氧化還原法：甲同學根據化學反應原理SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI設計了如下圖所示的裝置進行實驗：

（1）該實驗需80ml濃度為5×10^-4mol/L的碘

溶液，甲同學應選擇  ml的容量瓶進行配制。

（2）廣口瓶中使用多孔球泡的目的是          。

（3）在甲同學所配碘溶液濃度準確，并且量取藥品及 實驗過程中各種讀數均無錯誤的情況下，利用上述裝置所測定的SO₂含量仍然比實際含量低，請分析其中可能的原因（至少寫兩種原因）

II．重量法：乙同學擬用實驗室常用儀器組成簡易裝置測定空氣中的SO₂含量。實驗操作過下：

按如下實驗裝置圖安裝好儀器，在廣口瓶中盛放足量的H₂O₂水溶液，用規格為20ml的針筒抽氣100次，使空氣中的SO₂被H₂O₂水溶液充分吸收（SO₂+H₂O₂=H₂SO₄）。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl₂溶液，生成白色沉淀（H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl），經過濾、洗滌、干燥等步驟后進行稱量，得白色固體0．18mg。

（4）取樣處空氣中SO₂含量為     mg/L（精確到0.001）。

（5）現查閱資料知，常溫下BaSO₃的K_sp為5．48×10^-7，飽和亞硫酸溶液中c(SO₃^2-)=6.3×10^-8mol/L。有同學認為以上實驗不必用H₂O₂吸收SO₂，直接用0.lmol/L BaCl₂溶液來吸收SO₂即可產生沉淀，你認為這樣做      （填“正確”或“不正確”），請利用以上數據簡述理由      。

III．儀器法：丙同學直接使用一種SO₂濃度智能監測儀測定空氣中的SO₂含量，這種監測儀是利用電化學原理，根據電池產生電流的強度來準確測量SO₂濃度的。該電池總的化學反應原理為：2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄。

（6）請寫出該電池負極的電極反應式：            。

2012年冬天，我國城市空氣污染狀況受到人們的強烈關注。在空氣質量報告中，SO₂的指數是衡量空氣質量好壞的重要指標。為了測定空氣中的SO₂含量，有三位同學分別采用了以下三種測定方法。

I．氧化還原法：甲同學根據化學反應原理SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI設計了如下圖所示的裝置進行實驗：
（1）該實驗需80ml濃度為5×10^-4mol/L的碘
溶液，甲同學應選擇 ml的容量瓶進行配制。
（2）廣口瓶中使用多孔球泡的目的是         。
（3）在甲同學所配碘溶液濃度準確，并且量取藥品及 實驗過程中各種讀數均無錯誤的情況下，利用上述裝置所測定的SO₂含量仍然比實際含量低，請分析其中可能的原因（至少寫兩種原因）
                                                     
II．重量法：乙同學擬用實驗室常用儀器組成簡易裝置測定空氣中的SO₂含量。實驗操作過下：
按如下實驗裝置圖安裝好儀器，在廣口瓶中盛放足量的H₂O₂水溶液，用規格為20ml的針筒抽氣100次，使空氣中的SO₂被H₂O₂水溶液充分吸收（SO₂+H₂O₂=H₂SO₄）。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl₂溶液，生成白色沉淀（H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl），經過濾、洗滌、干燥等步驟后進行稱量，得白色固體0．18mg。

（4）取樣處空氣中SO₂含量為    mg/L（精確到0.001）。
（5）現查閱資料知，常溫下BaSO₃的K_sp為5．48×10^-7，飽和亞硫酸溶液中c(SO₃^2-)=6.3×10^-8mol/L。有同學認為以上實驗不必用H₂O₂吸收SO₂，直接用0.lmol/L BaCl₂溶液來吸收SO₂即可產生沉淀，你認為這樣做     （填“正確”或“不正確”），請利用以上數據簡述理由     。
III．儀器法：丙同學直接使用一種SO₂濃度智能監測儀測定空氣中的SO₂含量，這種監測儀是利用電化學原理，根據電池產生電流的強度來準確測量SO₂濃度的。該電池總的化學反應原理為：2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄。
（6）請寫出該電池負極的電極反應式：           。

2012年冬天，我國城市空氣污染狀況受到人們的強烈關注。在空氣質量報告中，SO₂的指數是衡量空氣質量好壞的重要指標。為了測定空氣中的SO₂含量，有三位同學分別采用了以下測定方法。
I．氧化還原法：甲同學擬采用下圖所示的裝置進行實驗：

（1）該實驗需要80mL5×10^-4mol／L的碘溶液，甲同學應稱量I₂    g（精確到0.001），選擇_______mL的容量瓶進行配制。該實驗所涉及的氧化還原反應原理為       （用化學方程式表示），該實驗原理是利用了SO₂的     性。
（2）在甲同學所配碘溶液濃度準確，并且量取藥品及實驗過程中各種讀數均無錯誤的情況下，利用上述裝置所測定的SO₂含量仍然比實際含量低，請分析其中可能的原因            .
Ⅱ．重量法：乙同學擬用右圖所示簡易裝置進行實驗。實驗操作如下：按圖安裝好儀器，在廣口瓶中盛放足量的H₂O₂水溶液，用規格為20mL的針筒抽氣100次，使空氣中的SO₂被H₂O₂水溶液充分吸收（SO₂+H₂O₂＝H₂SO₄）。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl₂溶液，生成白色沉淀，經過濾、洗滌、干燥等步驟后進行稱量，得白色固體0.182mg。
（3）取樣處空氣中SO₂含量為      mg/L（精確到0.001）。
（4）已知，常溫下BaSO₃的K_SP為5.48×10^-7飽和亞硫酸溶液中c（SO^2-₃）=6．3×10^-8mol/L。有同學認為以上實驗不必用H­₂O₂吸收SO₂，直接用0．1mol／L BaCl₂溶液來吸收SO₂即可產生沉淀，請用以上數據分析這樣做是否可行                          .
III．儀器法：丙同學直接使用一種SO₂濃度智能監測儀測定空氣中的SO₂含量，這種監測儀是利用電化學原理，根據電池產生電流的強度來準確測量SO₂濃度的。該電池總的化學反應原理為：2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄
（5）請寫出該電池負極的電極反應式                               。