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氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據上圖完成下列問題：
（1）在電解過程中，陰極上生成氣體的電子式為．
（2）精制過程中除去陽離子中的Ca²⁺、Mg²⁺等雜質，除去Mg²⁺的離子方程式為．
（3）精制過程要除去SO₄^2-，可選擇下列溶液中的（填字母序號），并將加入的順序以箭頭符號（↓）的形式畫在圖上（精制過程中加入試劑從左到右的順序為先后順序）．
a．Ba（OH）₂           b．Ba（NO₃）₂          c．BaCl₂
（4）在實際生產中也可以用BaCO₃除去SO₄^2-（已知溶解度BaSO₄＜BaCO₃），試用平衡移動原理加以解釋：．
（5）脫鹽工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過蒸發、冷卻、（填操作名稱）而制得50%的NaOH溶液．

石油、煤炭和天然氣都屬于不可再生能源，對它們的精加工尤為重要．
（1）石油分餾時，在不斷向（填工業設備名稱）內投放原料的同時獲得產品，該過程為操作過程．
（2）石油裂化分為熱裂化、和加氫裂化，裂化的目的是提高的產量．
（3）煤的洗選是為了降低原煤中灰分和的含量．煤的流化床燃燒是指空氣從底部吹向煤炭顆粒，并使全部煤炭顆粒進行燃燒的過程．
（4）煤的直接液化是煤與適當溶劑混合后在高溫和存在下與作用產生液體燃料的過程．
（5）工業合成氨的原料氣是氮氣和氫氣．氮氣是從空氣中分離出來的，而氫氣的來源是水和天然氣．請寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學方程式，；
（6）在合成氨原料氣的制備過程中混有的CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣的CO，可通過如下反應來實現：
CO（g）+H₂O（g）=CO₂ （g）+H₂（g）
已知1000K時該反應的平衡常數K=0.627，若要使CO的轉化超過90%，則起始物中c（H₂O）：c（CO）不低于．