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二氧化碳捕集、存儲和轉化是當今化學研究的熱點問題之一。
(1)用釕的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解CO₂，發生反應：2CO₂(g)=2CO(g)＋O₂(g)，該反應的ΔH       0，ΔS       0(選填“＞”、“＜”或“＝”)，在低溫下，該反應       (填“能”或“不能”)自發進行。
(2)CO₂轉化途徑之一是利用太陽能或生物質能分解水制H₂，然后將H₂與CO₂轉化為甲醇或其他化學品。你認為該方法需要解決的技術問題有       。
a．開發高效光催化劑
b．將光催化制取的氫氣從反應體系中有效分離，并與CO₂發生催化轉化
c．二氧化碳及水資源的供應

二氧化碳捕集、存儲和轉化是當今化學研究的熱點問題之一。

(1)用釕的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解CO2，發生反應：2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)，該反應的ΔH 0，ΔS 0(選填“＞”、“＜”或“＝”)，在低溫下，該反應 (填“能”或“不能”)自發進行。

(2)CO2轉化途徑之一是利用太陽能或生物質能分解水制H2，然后將H2與CO2轉化為甲醇或其他化學品。你認為該方法需要解決的技術問題有 。

a．開發高效光催化劑

b．將光催化制取的氫氣從反應體系中有效分離，并與CO2發生催化轉化

c．二氧化碳及水資源的供應

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)

根據題意完成下列各題：

（1）反應達到平衡時，平衡常數表達式K＝           ，升高溫度，K值       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝             

（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是       

a  氫氣的濃度減少                 b  正反應速率加快，逆反應速率也加快

c  甲醇的物質的量增加            d  重新平衡時n(H₂)/n(CH₃OH)增大

（4）據研究，反應過程中起催化作用的為Cu₂O，反應體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：                        （用化學方程式表示）。

根據題意完成下列各題：

（1）反應達到平衡時，平衡常數表達式K＝           ，升高溫度，K值       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝             

（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是       

a  氫氣的濃度減少                 b  正反應速率加快，逆反應速率也加快

c  甲醇的物質的量增加            d  重新平衡時n(H₂)/n(CH₃OH)增大

（4）據研究，反應過程中起催化作用的為Cu₂O，反應體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：                        （用化學方程式表示）。