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3．鋁.鐵鈍化:常溫下.與濃硫酸.濃硝酸發生鈍化不是不反應.因生成了致密的氧化膜.但在加熱條件下.則能繼續反應.溶解. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

下列敘述正確的是

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A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強還原性的HI、H₂S等氣體
B．濃硫酸與單質硫反應的化學方程式為：S+2H₂SO₄(濃)

3SO₂↑+2H₂O，在此反應中，濃硫酸既表現了其強氧化性又表現了其酸性
C．把足量銅粉投入到只含2 mol H₂SO₄的濃硫酸中，得到氣體體積在標準狀況下為22.4L
D．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H₂SO₄，是因為濃H₂SO₄的強氧化性使鐵、鋁等發生鈍化

下列敘述正確的是?? (　　)。

A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強還原性的HI、H2S等氣體

B．濃硫酸與單質硫反應的化學方程式為：S＋2H2SO4(濃) 3SO2↑＋2H2O，在此反應中，濃硫酸既表現了其強氧化性又表現了其酸性

C．把足量銅粉投入到只含H2SO4 2 mol的濃硫酸中，得到氣體體積標準狀況下為22.4 L

D．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4，是因為濃H2SO4的強氧化性使其鈍化

下列敘述正確的是 (　　)。

A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強還原性的HI、H₂S等氣體

B．濃硫酸與單質硫反應的化學方程式為：S＋2H₂SO₄(濃)

3SO₂↑＋2H₂O，在此反應中，濃硫酸既表現了其強氧化性又表現了其酸性

C．把足量銅粉投入到只含H₂SO₄ 2 mol的濃硫酸中，得到氣體體積標準狀況下為22.4 L

D．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H₂SO₄，是因為濃H₂SO₄的強氧化性使其鈍化

下列敘述正確的是 (　　)。

A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強還原性的HI、H₂S等氣體

B．濃硫酸與單質硫反應的化學方程式為：S＋2H₂SO₄(濃)

3SO₂↑＋2H₂O，在此反應中，濃硫酸既表現了其強氧化性又表現了其酸性

C．把足量銅粉投入到只含H₂SO₄ 2 mol的濃硫酸中，得到氣體體積標準狀況下為22.4 L

D．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H₂SO₄，是因為濃H₂SO₄的強氧化性使其鈍化

實驗室里常用的干燥劑有：①生石灰，②固體氫氧化鈉，③變色硅膠[主要成分是二氧化硅，在其中摻入少量的無水氯化鈷（CoCl₂）作指示劑]，④五氧化二磷，⑤無水氯化鈣，⑥濃硫酸，⑦堿石灰（主要成分是氫氧化鈉、氧化鈣）等．
（1）上述物質中，屬于純凈物的是

．
A．①②④B．②④⑥C．①②④⑤D．全部
（2）上述②、④、⑤、⑥四種干燥劑中，其主要化學成分所屬的類別依次為

、

．（填序號）
A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物
（3）硅膠中無水氯化鈷（CoCl₂）呈藍色，吸水后變為粉紅色的CoCl₂?6H₂O，該變化過程屬于

（填“物理變化”或“化學變化”）．
（4）下列氣體中，能用固體氫氧化鈉干燥的是

A．CO₂B．HCl C．NO₂D．NH₃ E．NO
（5）生石灰常用作食品干燥劑，久置后易失去干燥能力，其原因為

（用化學方程式表示）
（6）上述干燥劑中，僅有濃硫酸為液體干燥劑，下列關于濃硫酸的敘述正確的是

A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體
C．濃硫酸為液體干燥劑，干燥效率高，能用于干燥所有的氣體
D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化．

同步練習冊答案

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