題目列表(包括答案和解析)
| ①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬 ②鋅（Zn）可以與NaOH溶液反應生成H2 ③Zn（OH）2為白色固體，難溶于水，可溶于強堿及NH3?H2O ④Zn2+易形成絡合物如[Zn（NH3）4]2+，該絡合物遇強酸轉化變成Zn2+、NH4+●提出假設： （1）假設①：該混合金屬粉末中除鎂外還含有 假設②：該混合金屬粉末中除鎂外還含有 假設③：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅． ●實驗探究： 甲同學基于假設③設計實驗方案： 操作Ⅰ是在濾液中逐滴加入稀硫酸，直至生成的沉淀剛好溶解，再加足量的稀氨水，請回答：  乙同學基于假設③設計另一方案：  （2）沉淀A、B、D的化學式：A （3）甲同學用樣品和稀硫酸反應所得溶液含有較多H+、Mg2+、Al3+、SO42-，向其中滴入NaOH溶液，生成沉淀的量與加入NaOH溶液體積關系可能正確的是  （4）乙同學方案的操作②中，鋁與NaOH溶液反應的化學方程式為 操作②與操作③中都加了NaOH溶液，但其用量差別是 （5）丙同學通過分析對比，認為乙的方案比甲同學的好，其理由可能是 下列離子方程式書寫正確的是（ ） 下列離子方程式書寫正確的是（ ） （1）下列實驗方法合理的是 AD AD （多選或錯選不給分）A、用加熱法除去食鹽固體中的氯化銨 B、將碘的飽和水溶液中的碘提取出來，可用酒精進行萃取 C、實驗室制取Al（OH）3：往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過量 D、往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，檢驗FeCl2是否已氧化變質 （2）SiO2廣泛存在自然界中，其用途也非常廣泛，可用于制造光導纖維，也用于生產半導體材料硅．寫出工業上用石英制備粗硅的化學反應方程式 SiO2+2C=Si+2CO↑ SiO2+2C=Si+2CO↑ （3）鋁是一種重要金屬：鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為： 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ （4）將10.7g 氯化銨固體與足量消石灰混合加熱使之充分反應．生成氣體在標準狀況下的體積是 4.48 4.48 L．同步練習冊答案 湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區 違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com版權聲明：本站所有文章，圖片來源于網絡，著作權及版權歸原作者所有，轉載無意侵犯版權，如有侵權，請作者速來函告知，我們將盡快處理，聯系qq：3310059649。 ICP備案序號: 滬ICP備07509807號-10 鄂公網安備42018502000812號 |