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據此完成下列問題：

現將0.39 g Na₂O₂溶解在10.0 mL水中，再向所得溶液中滴入2滴酚酞，溶液先變紅，片刻后紅色褪去。

（1）甲同學認為紅色褪去的原因是由于溶液中c(OH^-)較大，此種說法_________（填“正確”或“不正確”），通過估算說明理由。

（2）乙同學認為紅色褪去的原因可能是由于反應中有過氧化氫生成，此種說法_________（填“正確”或“不正確”），并通過①分析推理；②提出假設；③設計實驗，來說明理由。

①分析推理_________;②提出假設_________；③設計實驗_________。

由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X轉化關系如下圖所示（某產物已略去）：

已知：B、X為單質，常溫下D為無色液體，A、B含同一種元素。

請回答下列問題：

（1）若E氣體是大氣污染物，F是一元強酸。

①寫出E→F反應的化學方程式：                                     。

②現有25℃時0.1 mol·L^－1 A的水溶液，若向其中加入等體積0.1 mol·L^－1的稀硫酸，則所得溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序是                             。

③在常溫下，向V₁ L pH＝a的A的水溶液中加入V₂ L pH＝b的鹽酸，且a＋b＝14，若恰好完全反應，則V₁和V₂的關系為V_l     V₂（填“＞”、“＜”、“＝”或“無法確定”），等pH的所得溶液與鹽酸比較，由水電離出的c(H^＋)前者為后者的10⁸倍，則兩種溶液的pH＝       。

（2）若E氣體不是大氣污染物，F是二元弱酸。

①B所含元素在周期表中的位置                    。

②寫出氧化鐵與C反應的化學方程式：                               ；將少量氣體E通入氫氧化鈣溶液中得不溶物F，F的K_sp＝2.8×10^－9。現將該沉淀放入0.1 mol·L^－1的CaCl₂溶液中，其K_sp       （填“增大”、“減小”或“不變”），此時，組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為              。

由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X轉化關系如下圖所示（某產物已略去）：

已知：B、X為單質，常溫下D為無色液體，A、B含同一種元素。
請回答下列問題：
（1）若E氣體是大氣污染物，F是一元強酸。
①寫出E→F反應的化學方程式：                                    。
②現有25℃時0.1 mol·L^－1 A的水溶液，若向其中加入等體積0.1 mol·L^－1的稀硫酸，則所得溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序是                            。
③在常溫下，向V₁ L pH＝a的A的水溶液中加入V₂ L pH＝b的鹽酸，且a＋b＝14，若恰好完全反應，則V₁和V₂的關系為V_l    V₂（填“＞”、“＜”、“＝”或“無法確定”），等pH的所得溶液與鹽酸比較，由水電離出的c(H^＋)前者為后者的10⁸倍，則兩種溶液的pH＝      。
（2）若E氣體不是大氣污染物，F是二元弱酸。
①B所含元素在周期表中的位置                   。
②寫出氧化鐵與C反應的化學方程式：                              ；將少量氣體E通入氫氧化鈣溶液中得不溶物F，F的K_sp＝2.8×10^－9。現將該沉淀放入0.1 mol·L^－1的CaCl₂溶液中，其K_sp      （填“增大”、“減小”或“不變”），此時，組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為             。