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取2.5克KClO₃粉末置于冰水冷卻的錐形瓶中，加入5.0克研細的I₂，再注入3cm³水，在45分鐘內不斷振蕩，分批加入9～10cm³濃HCl，直到I₂完全消失為止（整個反應過程保持在40℃以下）。將錐形瓶置于冰水中冷卻，得到橙黃色的晶體A。

將少量A置于室溫下的干燥的試管中，發現A有升華現象，用濕潤的KI－淀粉試紙在管口檢測，試紙變藍．接著把試管置于熱水浴中，有黃綠色的氣體生成，管內的固體逐漸變成紅棕色液體。

將少量A分別和KI，Na₂S₂O₃，H₂S等溶液反應，均首先生成I₂。

酸性的KMnO₄可將A氧化，得到的反應產物是無色的溶液。

（1）寫出A的化學式；寫出上述制備A的配平的化學方程式。

（2）寫出A受熱分解的化學方程式。

（3）寫出A和KI反應的化學方程式。

附：原子量 K 39.10；Cl 35.45；I 126.9；O 16.00

氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl₃的熔點為555K、沸點為588K。工業上制備無水FeCl₃的一種工藝如下：

 （1）取0.5mL三氯化鐵溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過程可用離子方程式表示為：            ▲     　　    。

（2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

     從FeCl₃溶液中獲得FeCl₃??6H₂O的方法是：            ▲     　　   。

（3）室溫時在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為2.7時，Fe³⁺開始沉淀；當溶液pH為4時，c(Fe³⁺)=            ▲      　　    mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)₃]= 1.1×10^－36）。

（4）吸收劑X是:          ▲        　　     ；吸收塔中吸收劑X的作用是：          ▲       　　   。

（5）FeCl₃的質量分數通常可用碘量法測定：稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，用淀粉作指示劑并用cmol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2—=2I^－ +S₄O₆^2－），共用去VmL。則樣品中氯化鐵的質量分數為：           ▲      　　   。

（6）用FeCl₃溶液（32%～35%）腐蝕印刷線路板的廢液中含FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂。

①若用電化學方法使廢液再生。

陽極反應為：2Fe²⁺ – 2e^－ = 2Fe³⁺；

陰極反應為：　　　　▲　　　　　。

②若用化學方法，回收廢液中銅的方法是（用反應式表示并簡述操作要點）：

　　　　　　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（14分）氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl₃的熔點為555K、沸點為588K。工業上制備無水FeCl₃的一種工藝如下：

 （1）取0.5mL三氯化鐵溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過程可用離子方程式表示為：            ▲     　　    。

（2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

     從FeCl₃溶液中獲得FeCl₃・6H₂O的方法是：           ▲     　　   。

（3）室溫時在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為2.7時，Fe³⁺開始沉淀；當溶液pH為4時，c(Fe³⁺)=           ▲      　　    mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)₃]= 1.1×10^－36）。

（4）吸收劑X是:         ▲        　　     ；吸收塔中吸收劑X的作用是：          ▲       　　   。

（5）FeCl₃的質量分數通常可用碘量法測定：稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，用淀粉作指示劑并用cmol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2—=2I^－ +S₄O₆^2－），共用去VmL。則樣品中氯化鐵的質量分數為：           ▲      　　   。

（6）用FeCl₃溶液（32%～35%）腐蝕印刷線路板的廢液中含FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂。

①若用電化學方法使廢液再生。

陽極反應為：2Fe²⁺– 2e^－ =2Fe³⁺；

陰極反應為：　　　　▲　　　　　。

②若用化學方法，回收廢液中銅的方法是（用反應式表示并簡述操作要點）：

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