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方案一是否可行?________理由是________．

假設測得反應前溴水中Br₂的物質的量為amol，若測得反應后n(Br^{?/SUP>)＝________mol則說明溴水與乙醛發生取代反應．若測得反應后n(Br?/SUP>)＝________mol則說明溴水與乙醛發生加成反應，若測得反應后n(Br?/SUP>)＝________mol則說明溴水將乙醛氧化為乙酸．}

按物質的量之比為1∶5配制1000mLKBrO₃一KBr溶液，該溶液在酸性條件下完全反應可生成0.5molBr₂．取該溶液10mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，然后將所得溶液稀釋為100mL，準確量取其中的10mL，加入過量AgNO₃溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到固體0.188g．若已知CH₃COOAg易溶解于水，試通過計算判斷溴水與乙醛發生的反應為上述猜想中的________(填序號)．

寫出上述測定過程中反應的離子方程式．

①KBrO₃與KBr在酸性條件的反應：________

②溴水與乙醛反應：________

根據上述信息，試推測向酸性KMnO₄溶液中滴加乙醛可能出現的現象：________

Ⅰ、有A、B、C、D、E五種溶液分別是HCl、NH₃·H₂O、NH₄HSO₄、NaOH、CH₃COOH，回答下列問題：

(1)用水稀釋0.1 mol/LB時，溶液中隨著水量的增加而減小的是(填寫序號)

a．

b．

c．c(H＋)·c(OH^－)

d．n(OH^－)

(2)pH相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鎂粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鎂粉，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是________(填寫序號)

a．反應所需要的時間E＞A

b．開始反應時的速率A＞E

c．參加反應的鎂粉物質的量A＝E

d．E溶液里有鎂粉剩余

(3)將等體積、等物質的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度(溶質不會分解)，溶液pH隨溫度變化如下圖中________曲線(填寫序號)．

(4)室溫下，向0.01 mol/L　C溶液中滴加0.01 mol/L　D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為________．

Ⅱ、下表是不同溫度下水的離子積數據：

試回答以下問題：

(1)若25＜t₁＜t₂，則α________(填“＜”“＞”或“＝”)1×10^－14，作出此判斷的理由是________．

(2)25℃下，某Na₂SO₄溶液中c(SO₄^2－)＝5×10^－4 mol/L，取該溶液1 mL，加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na⁺)∶c(OH^－)＝________，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液pH＝7，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為________．

(3)FeCl₃的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“堿”)性，t₂℃時的pH________6(填“＞”、“＝”、“＜”)，原因是(用離子方程式表示)：________，實驗室在配制FeCl₃的溶液時，常將FeCl₃固體先溶于________中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以________(填“促進”、“抑制”)其水解，否則得到的是渾濁的溶液．