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N2.CO的量).反應速率與時間t的關系如右圖.圖中t4時引起平衡移動的條件可能是 ,圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是 .(5)若該反應的平衡常數為 K＝729.則在同溫度下1L密閉容器中.足量的SiO2和C與2mol N2充分反應.則N2的轉化率是多少? 提示:272 = 729 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

一定條件下，尿素[CO(NH2)2]與NO反應生成N2和另 外2種對環境無污染的氧化物。如圖是  CO(NH2)2與某種煙氣中NO的物質的量之比分別為1:2、2:1、3:1時，NO脫除率隨溫度（t）變化的圖像。下列說法錯誤的是

A．尿素脫除NO的反應為：2CO（NH2）2 + 6NO＝2CO2 + 4H2O + 5N2
B．圖中a，對應CO(NH2)2與NO的物質的量之比為1:2
C．在900℃左右，NO的脫除率最佳
D．NO的起始濃度為6×10-4 mg / m3，圖中a從A點到 B點經過0.8 s，這段時間內NO的脫除平均速率為1.5×10-4 mg / (m3·s)

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一定條件下，尿素[CO(NH2)2]與NO反應生成N2和另 外2種對環境無污染的氧化物。如圖是  CO(NH2)2與某種煙氣中NO的物質的量之比分別為1:2、2:1、3:1時，NO脫除率隨溫度（t）變化的圖像。下列說法錯誤的是
A．尿素脫除NO的反應為：2CO（NH2）2 + 6NO＝2CO2 + 4H2O + 5N2
B．圖中a，對應CO(NH2)2與NO的物質的量之比為1:2
C．在900℃左右，NO的脫除率最佳
D．NO的起始濃度為6×10-4 mg / m3，圖中a從A點到 B點經過0.8 s，這段時間內NO的脫除平均速率為1.5×10-4 mg / (m3·s)

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I．飛機尾氣中的NO會破壞臭氧層。利用催

化劑可使尾氣中的NO和CO發生反應2NO +2CO2CO2：+N2；△H<0。已知增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積．對化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中

實驗編號

T（℃）

NO初始濃度（mol/L）

CO初始濃度（mol/L）

催化劑的比表面積（m2/g）

Ⅰ

280

1.20×10-3

5.80×10-3

82

Ⅱ

1.20×10-3

124

Ⅲ

350

5.80×10-3

　 （1）請填全表中的各空格。

　 （2）請在右邊給出的坐標圖中，畫出上表中的三

個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變

化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號。

II．汽車內燃機工作時產生的高溫會引起N2和O2的反應：

N2（g）+O2（g）=2NO（g）是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。

2000C時，向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5mol O2，達到平衡后NO的物質的量為2mol，則該反應的平衡常數K=___ 　　　　　 _ 。該溫度下，若開始時向上述容器中充入1 molN2和一定量的O2，平衡時O2與NO的物質的量恰好相等，則平 衡時N2的物質的量是　　　 。

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I．飛機尾氣中的NO會破壞臭氧層。利用催

化劑可使尾氣中的NO和CO發生反應2NO +2CO

2CO2：+N2；△H<0。已知增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積．對化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中

實驗編號

T（℃）

NO初始濃度（mol/L）

CO初始濃度（mol/L）

催化劑的比表面積（m2/g）

Ⅰ

280

1.20×10-3

5.80×10-3

82

Ⅱ

1.20×10-3

124

Ⅲ

350

5.80×10-3

   （1）請填全表中的各空格。

   （2）請在右邊給出的坐標圖中，畫出上表中的三

個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變

化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號。

II．汽車內燃機工作時產生的高溫會引起N2和O2的反應：

N2（g）+O2（g）=2NO（g）是導致汽車尾氣

中含有NO的原因之一。

2000C時，向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5mol O2，達到平衡后NO的物質的量為2mol，則該反應的平衡常數K=___            _ 。該溫度下，若開始時向上述容器中充入1 molN2和一定量的O2，平衡時O2與NO的物質的量恰好相等，則平 衡時N2的物質的量是        。

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氫氣是工業上重要的原料。
(1)氧氣用于工業合成氨N2(g) +3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.2 kJ/mol。
①一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間的關系如下圖所示，其中t4、t5、t7時刻所對應的實驗條件改變分別是：
t4________，t5_______，t7_________
②溫度為T℃時，將2amolH2和amolN2放入0.5 L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%．此時放 出熱量46. 1kJ。則該溫度下反應的平衡常數為____________。
(2)工業上大量的氫氣來源于焦炭與水蒸氣高溫下的反應：
C(s) +H2O(g)H2(g) +CO(g);△H=+131.3 kJ/mol
①該反應在低溫下不能自發進行的原因是____________
②恒溫，在容積可變的密閉容器中，進行如上可逆反應。一段時間后，下列物理量不發生變化時，能表明該反應已達平衡狀態的有_________。
I．混合氣體的密度；Ⅱ．容器內氣體的壓強；Ⅲ．混合氣體的總物質的量；ⅣCO物質的量濃度。
A．只有Ⅳ
B．只有I和Ⅳ
C．只有Ⅱ和Ⅲ
D．I、Ⅲ和Ⅳ
E．都可以
(3)在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423 K， 同時向A、B中分別加入amol及b mol碘化氫(a>b)，待反應2HI(g)H2(g)+I2(g)達到平衡后，平衡時I2的濃度c(I2)A____c(I2)B；平衡時HI的分解率
aA_________aB；平衡時H2在混合氣體中的體積分數A ____B。（填寫“>”“<”或“=”）

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選擇題：

1、B    2、C    3、C    4、B    5、D    6、A    7、B  

8、D    9、A    10、D   11、B   12、C   13、D   14、D  

15、B   16、AD  17、BC  18、C   19、BD  20、C   21、B

22.    （1）100.2mm  ……5分

(2)電路圖……4分,實物圖……4分

 

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（3），……2分        ……2分

23．（17分）貨箱先相對平板車向左滑，當與平板車的速度相等后相對平板車向右滑。若貨箱與平板車的速度相等時，貨箱仍未從平板車上掉下來，則以后貨箱不會從平板上掉下來。

設經過時間t，貨箱和平板車達到共同速度v,以貨箱為研究對象，由牛頓第二定律得，貨箱向右作勻加速運動的加速度  a1=μg            ①           （1分）

貨箱向右運動的位移       S箱=a1t2                 ②            （2分）

又                      v= a1 t                     ③            （2分）

平板車向右運動的位移    S車=v02-at2                ④            （2分）

又                     v= v0-a t                     ⑤           （2分）

為使貨箱不從平板車上掉下來,應滿足:S箱+LㄒS車         ⑥           （3分）

聯立方程①～⑥解得：                                 

代入數據：                                            （5分）   

如利用其它方法求解，參照評分細則給分。

 

24．(18分)

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  • 
   
    
    
    
    
    
    1,3,5
    對m2有： 
    得T=10N   ……2分
    對m1有：……2分
    又因為
    聯立可得：……2分
    所以繩中拉力的功率P=Tv=20W   ……2分
       （2）從線框剛剛全部進入磁場到線框ad邊剛要離開磁場，由動能定理得
    …4分
    且
    解得v0==1.9m/s    ……2分
       （3）從初狀態到線框剛剛完全出磁場，由能的轉化與守恒定律可得
                                                                
……3分
    將數值代入，整理可得線框在整個運動過程中產生的焦耳熱為：
    Q = 1.5 J                ……1分
    25．（共15分）
    （1）
    1分
    過濾
    2分
    此方案不可行，原因是在灼燒時氯化銨會分解
    （2）
    2分
    b  d
    2分
    此方案可行，可從b管中通入氨氣
    （3）
    2分
    測氨水的pH
    （4）
    2分
    D
    2分
    0.05
    2分
    c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
    26．（共15分）
    （1）氮氣   氮化硅（化學式同樣給分）   （2分）
    （2）K=[c(CO)]6/[c(N2)]2    （2分）
    （3）<    減小     6 mol••L-1.min-1    
（每空1分共3分）
    （4）升高溫度或增大壓強      
t3~t4  
（每空2分共4分）
    （5）（4分）50%  [解：設2molN2轉化xmol，由：
    3SiO2（s）+6C(s)+
2N2(g)        
Si3N4(s)+ 6CO(g)
         則平衡時：       
(2-x)                  
3xmol
         (3x)6/(2-x)2=729       (3x)3/(2-x)=27   得：x3+x-2=0  只能：x=1 故轉化50%]
    27．（共13分）
    （1）第二周期ⅠA族（2分）；NH3（2分） （2）2Na2O2
+ 2H2O =4NaOH+ O2↑（3分）
    （3）4Cl2+H2S+4H2O=10H++8Cl－+SO42－（3分）  （4）O2+4e―+2H2O
=4OH―（3分）
    28.（17分）
    （1）（4分）a、蒸餾水、自來水均改為河水；（2分）
    b、發育狀況不同改為發育狀況相同。（2分）
    （2）（2分）除要研究的一種自變量外，其他自變量要保持不變。(單一變量原則)
    （3）（6分）①若2號玻璃缸的蝌蚪發育最快，而1、3號玻璃缸的蝌蚪發育狀況相同，說明高溫使甲狀腺制劑失活；
    ②若3號玻璃缸的蝌蚪發育最快，2號玻璃缸的次之，1號玻璃缸的最慢，說明高溫使甲狀腺制劑活性提高；
    ③若2號玻璃缸的蝌蚪發育最快，3號玻璃缸的次之，1號玻璃缸的最慢，說明高溫使甲狀腺制劑活性降低；
    ④若2、3號玻璃缸的蝌蚪發育狀況相同，而1號玻璃缸的較慢，說明高溫未影響甲狀腺制劑活性。 （指出其中3項，得6分，1項2分，2項4分）
    （4）（5分）不能。（2分）
    因為蝌蚪的發育是體內酶、激素等多種因素綜合起作用的結果，外界溫度條件的改變對這些因素都產生影響，除激素外，其他因素的變化干擾了實驗過程和結果的出現，因而不能得出這一結論（3分）
    29.（17分）
    （I）（3分） ③一⑥一②一④一①一⑤（完全正確才得分）
    （II）（14分）
    （1）葉綠體
（1分） CO2 + H2O （CH2O）+ O2   （（2分）
    ①色素的數量不足  （1分）  ②CO2供應量不足（或酶的數量不足）
（1分） 
    （2）丙酮酸 （1分）細胞質基質（1分）   4（2分）
    （3）[E]水  （1分）（字母或文字錯一不得分） 
    （4）增加CO2濃度
（2分）調節溫度，增大晝夜溫差（2分）
    選作題
    30.（1）①大，引力②擴散，熱運動，增大
    (2)[答案] (1)3.2×10 -3 m 3  （2）4.0×10 -3
 m 3 
    解:（1）由氣體狀態方程知，……3分
     
    將
V0＝3.0×10－3m3 ，T0=300K，P0=1.0×105Pa，
    T1=320K，P1=1.0×105Pa 代入上式， 
    解得 V1=3.2×10－3m3 ……2分
     
    （2）氣體發生等溫變化，根據玻馬定律有 P1V1=P2V2 ……3分
     
    將
P2=8.0×104pa代入可得，V2=4.0×10－3m3 ……2分
     
     
    31.（1）①速度   頻率    ②全反射   光疏介質   臨界角
    （2）(14分) (1)3m，(2)0.8s 
     解
①
X=3/4λ+nλ　……３分　　　
          當n取0時X最小，則最小位移為X=3m……2分
    ②右傳，ｔ＝1/4Ｔ＋ｎＴ   ……3分
    　所以Ｔ＝4ｔ／（1＋4ｎ），
    當ｎ＝0時，最大周期為Ｔ＝0.8ｓ……2分
    32.[ 化學――化學與技術]
    （1）①CaCO3      CaO+CO2↑（2分）
    ⑥MgCl2（熔融
）=
Mg+Cl2↑（條件電解）（2分）
    （2）陰極： Mg2++2e－=Mg（2分）
      （3）蒸發皿 玻璃棒 酒精燈 坩堝鉗（4分）
      （4）在氯化氫氣流中（1分） 
抑制氯化鎂水解生成氫氧化鎂（1分）
    （5）電解產生的氯氣用于制取氯化氫氣體，以實現氯元素的循環（1分）
    （6）不同意（1分）因為MgO熔點很高，熔融時耗費大量的能量而增加生產成本（1分）
    33.[ 化學選修―物質結構與性質]（每空3分）
    （1）Na    F  （2）HF  ，因為HF分子間存在氫鍵 ；（3）CaF2
    34.[化學選修―有機化學基礎]（每空3分）
    （1）C6H13Cl
    （2）取代、 消去
    


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    • 
 
      
  
  
      
   
      
    
    
      
    
      △
      (CH3)3CCH2―OCH2CH2C（CH3）3 + H2O
            （4）6
       
      35.（10分）
      （1）競爭  (1分)     
（2）C   (1分)
      （3）A.方法步驟：
      第一步：取兩個培養皿，按相同營養成分配制成甲、乙兩個培養基。(1分)
      第二步：在甲培養基上接種R細菌，培養一段時間后，除去R細菌，乙培養基上不接種R細菌，作為對照                             
（2分）。
      第三步：在這兩個培養基上分別接種相同的其他細菌。            
(1分)
      第四步：在相同條件下，讓甲、乙兩個培養基上的細菌生長繁殖。   (1分)
      B.結果結論：
      甲培養基上細菌生長受抑制，不能繁殖；乙培養基上細菌能正常生長繁殖。(2分)
      由以上結果可以斷定，R細菌產生了不利于其他細菌生長和繁殖的物質。(1分)
      36.（每空1分共10分）
      （1）反轉錄            

      （2）限制性核酸內切酶 (限制酶)           
DNA連接酶 
      （3）λ噬菌體的衍生物、動植物病毒
      （4）Ca2+       感受態細胞      
（氨芐）青霉素   
      普通質粒A和重組質粒上都有抗氨芐青霉素基因
      （5）DNA分子雜交技術        
抗原―抗體雜交技術
       
       
       
       
      		
      
	
	

      
	




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