題目列表(包括答案和解析)
鎂在空氣中燃燒除生成MgO外，還可能生成Mg3N2 。某校化學興趣小組的同學利用鎂在空氣中燃燒后的固體（不含單質）進行實驗，探究其組成。
（1）甲組同學取一定量燃燒后的固體投入水中，得到了一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍 的氣體，該氣體的化學式為 ，說明固體中含有Mg3N2，生成該氣體的化學反應方程式為 。
（2）乙組同學為測定Mg3N2含量，用圖示裝置進行實驗，充分反應后再加熱A。其中濃硫酸的作用是 ，對A加熱的目的是 。已知加入的固體質量為4.0g，最終C裝置增重ag，則固體中含Mg3N2 g（用含a的式子表示）。
（3）丙組有的同學認為乙組同學的測定結果偏高，理由是
。
有的同學認為乙組同學的測定結果偏低，理由是
。
丙組同學進行了改進，他們將乙組同學實驗中得到的難溶固體進行過濾、洗滌、干燥，并
灼燒固體至恒重，測得其質量為4.08g。上述過程中，洗滌沉淀的操作是
。
鎂在空氣中燃燒后生成的固體中Mg3N2的質量分數為 。
有一種用銨鹽與含鎂礦石混合煅燒制取氧化鎂的方法，解決了現有方法存在的原料成 本高、項目投資大、能耗高、副產品不好用等問題，其原理是將含鎂礦石粉（含氧化鎂）與 銨鹽混合,經過煅燒、水溶、過濾，得到粗鎂鹽溶液，并回收煅燒產生的氨。寫出用固體（NH4）2SO4與含鎂礦石粉煅燒的化學反應方程式
。
鎂在空氣中燃燒除生成MgO外，還可能生成Mg3N2。某校化學興趣小組的同學利用鎂在空氣中燃燒后的固體（不含單質）進行實驗，探究其組成。
（1）甲組同學取一定量燃燒后的固體投入水中，得到了一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍 的氣體，該氣體的化學式為 ，說明固體中含有Mg3N2，生成該氣體的化學反應方程式為 。
（2）乙組同學為測定Mg3N2含量，用圖示裝置進行實驗，充分反應后再加熱A。其中濃硫酸的作用是 ，對A加熱的目的是 。已知加入的固體質量為4.0g，最終C裝置增重ag，則固體中含Mg3N2 g（用含a的式子表示）。
（3）丙組有的同學認為乙組同學的測定結果偏高，理由是
。
有的同學認為乙組同學的測定結果偏低，理由是
。
丙組同學進行了改進，他們將乙組同學實驗中得到的難溶固體進行過濾、洗滌、干燥，并
灼燒固體至恒重，測得其質量為4.08g。上述過程中，洗滌沉淀的操作是
。
鎂在空氣中燃燒后生成的固體中Mg3N2的質量分數為 。
（4）有一種用銨鹽與含鎂礦石混合煅燒制取氧化鎂的方法，解決了現有方法存在的原料成 本高、項目投資大、能耗高、副產品不好用等問題，其原理是將含鎂礦石粉（含氧化鎂）與 銨鹽混合,經過煅燒、水溶、過濾，得到粗鎂鹽溶液，并回收煅燒產生的氨。寫出用固體（NH4）2SO4與含鎂礦石粉煅燒的化學反應方程式
。
某學習興趣小組探究廢干電池（鋅筒內填有炭粉、MnO2、NH4Cl等的糊狀物）的回收利用，并用回收的物質進行如下實驗。
I．（1）從廢干電池中提取NH4Cl。
① 利用該糊狀物提取NH4Cl前兩步的操作為：a．溶解 b． 。
② 甲同學設想：將分離出的NH4Cl溶液蒸發、結晶、灼燒，就可以制得純凈的NH4Cl。請對甲同學的方案作出評價并說明理由：______________________________________
。
（2）制取氨氣。
① 乙同學要制備并收集到純凈的氨氣，下列各反應及操作中合理的是
a．將氯化銨固體加熱分解 b．將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中
c．將氫氧化鈉固體加入濃氨水中 d．將氯化銨濃溶液滴入氫氧化鈉固體中
② 乙同學認為將集氣瓶正放在桌上（如圖所示），就可以收集到純凈的氨氣。
你若認為可行，請說明其操作：_____________________________。
你若認為不可行，請說明其理由：___________________________。
Ⅱ．丙同學利用上面得到的氨氣制取氨水并進行了如下探究實驗：
（3）為探究NH3?H2O是否是弱電解質。
丙同學設計方案如下：① 將1.12L（標況）NH3完全溶于水，配得溶液500mL；
② ；③分析數據，即
可得出結論。
請把最簡單的實驗步驟②，填寫在上面的空格中。
（4）探究氨水與鹽酸的反應過程。
丙同學進行了如下實驗：向25mL上述氨水中逐滴滴加同濃度的鹽酸，測定反應過程中溶液pH并繪制其pH變化曲線（如圖）。請回答：
①酸堿恰好完全中和時的pH點應是_________
（填A或B或D），此時溶液中c(NH3?H2O)＋c(NH4+)＝______mol?L－1，溶液中
各離子的濃度由大到小的順序為 。
III．請參與探究
（5）請完成以下探究實驗報告。
【探究課題】比較在25℃、0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液和0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中，NH3?H2O的電離程度與NH4+水解程度的相對大小。
【探究方案】
（08淄博市模擬）（18分）某學習興趣小組探究廢干電池（鋅筒內填有炭粉、MnO2、NH4Cl等的糊狀物）的回收利用，并用回收的物質進行如下實驗。
I．（1）從廢干電池中提取NH4Cl。
① 利用該糊狀物提取NH4Cl前兩步的操作為：a．溶解 b． 。
② 甲同學設想：將分離出的NH4Cl溶液蒸發、結晶、灼燒，就可以制得純凈的NH4Cl。請對甲同學的方案作出評價并說明理由：______________________________________
。
（2）制取氨氣。
① 乙同學要制備并收集到純凈的氨氣，下列各反應及操作中合理的是
a．將氯化銨固體加熱分解 b．將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中
c．將氫氧化鈉固體加入濃氨水中 d．將氯化銨濃溶液滴入氫氧化鈉固體中
② 乙同學認為將集氣瓶正放在桌上（如圖所示），就可以收集到純凈的氨氣。
你若認為可行，請說明其操作：_____________________________。
你若認為不可行，請說明其理由：___________________________。
Ⅱ．丙同學利用上面得到的氨氣制取氨水并進行了如下探究實驗：
（3）為探究NH3?H2O是否是弱電解質。
丙該同學設計方案如下：① 將1.12L（標況）NH3完全溶于水，配得溶液500mL；
② ；③分析數據，即
可得出結論。
請把最簡單的實驗步驟②，填寫在上面的空格中。
（4）探究氨水與鹽酸的反應過程。
丙同學進行了如下實驗：向25mL上述氨水中逐
滴滴加同濃度的鹽酸，測定反應過程中溶液pH并繪
制其pH變化曲線（如圖）。請回答：
①酸堿恰好完全中和時的pH點應是_________
（填A或B或D），此時溶液中c(NH3?H2O)＋c(NH4+)＝______mol?L－1，溶液中
各離子的濃度由大到小的順序為 。
III．請參與探究
（5）請完成以下探究實驗報告。
【探究課題】比較在25℃、0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液和0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中，NH3?H2O的電離程度與NH4+水解程度的相對大小。
【探究方案】選擇題：
1、B 2、C 3、C 4、B 5、D 6、A 7、B
8、D 9、A 10、D 11、B 12、C 13、D 14、D
15、B 16、AD 17、BC 18、C 19、BD 20、C 21、B
22. （1）
(2)電路圖……4分,實物圖……4分
（3）
，……2分 
……2分
23．（17分）貨箱先相對平板車向左滑，當與平板車的速度相等后相對平板車向右滑。若貨箱與平板車的速度相等時，貨箱仍未從平板車上掉下來，則以后貨箱不會從平板上掉下來。
設經過時間t，貨箱和平板車達到共同速度v,以貨箱為研究對象，由牛頓第二定律得，貨箱向右作勻加速運動的加速度 a1=μg ① （1分）
貨箱向右運動的位移 S箱=a1t2 ② （2分）
又 v= a1 t ③ （2分）
平板車向右運動的位移 S車=v02-at2 ④ （2分）
又 v= v0-a t ⑤ （2分）
為使貨箱不從平板車上掉下來,應滿足:S箱+LㄒS車 ⑥ （3分）
聯立方程①～⑥解得：
代入數據：
（5分）
如利用其它方法求解，參照評分細則給分。
24．(18分)
|
……2分
……2分
…4分
=
……3分
（5）（4分）50% [解：設2molN2轉化xmol，由：
(3x)6/(2-x)2=729 (3x)3/(2-x)=27 得：x3+x-2=0 只能：x=1 故轉化50%]
（CH2O）+ O2 （（2分）
，……3分
―OCH2CH