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題目列表(包括答案和解析)

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20．(8分) A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號的元素，原子序數依次增大，B、C、、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發生反應生成鹽和水。A和E可組成離子化合物，其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元)結構如下圖所示，陽離子(用“●”表示)位于該正方體的頂點或面心；陰離子(用“○”表示)位于小正方體的中心。

根據以上信息，回答下列問題：

(1)比較A和D的氫化物，后者的沸點較低，其原因是　　　　　　　　　　　　；

(2) B的離子結構示意圖為　　　　　　。元素C在元素周期表中的位置是　　　　　　；

(3) A和E形成的化合物的電子式是　　　　　　　　。

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19．(14分)Ⅰ．課本中介紹了乙醇氧化的實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2 mL乙醇的試管里，反復操作幾次。注意聞生成物的氣味，并觀察銅絲表面的變化。

⑴實驗室可采用化學方法替代“聞生成物的氣味”，寫出該化學方法的化學反應方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵某同學在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時，偶然發現向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。該同學為解釋上述現象，提出兩種猜想：① 溴水將乙醛氧化為乙酸； ② 溴水與乙醛發生加成反應。請你設計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅱ．某課外活動小組利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛(試管丙中用水吸收產物)，圖中鐵架臺等裝置已略去。實驗時，先加熱玻璃管中的銅絲，約1min后鼓入空氣。請填寫下列空白：

⑴乙醇發生催化氧化的化學反應方程式為____________________________________。

⑵實驗時，常常將甲裝置浸在70℃-80℃的水浴中，目的是____________________；由于裝置設計上的缺陷，實驗進行時可能會　　　　　　　　　　　　　。

⑶反應發生后，移去酒精燈，利用反應自身放出的熱量可維持反應繼續進行。進一步研究表明，鼓氣速度與反應體系的溫度關系曲線如圖所示。試解釋鼓氣速度過快，反應體系溫度反而下降的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；你認為該實驗中“鼓氣速度”這一變量可用　　　　　　　　　　來計量。

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18．(8分)為防止碘缺乏病，，通常在食鹽中加入KIO₃。

⑴用淀粉碘化鉀溶液和稀硫酸可定性檢驗出食鹽中的IO₃^－，表示該反應的離子方程式是____________________________________，若要確認食鹽中還含有K⁺，方法是____ __________________________________________________________________________。

⑵工業上以石墨和鐵為電極電解KI溶液制取KIO₃。電解時，石墨作_________(填“陽極”或“陰極”)，石墨電極上的電極反應式是____________________________，電解過程中鐵電極附近溶液pH__________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

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17．(6分)實驗室有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗，請完成下列填空

取20.00 mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2-3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2-3次，記錄數據如下：

實驗編號	NaOH溶液的濃度(mol·L^－1)	滴定完成時滴入NaOH溶液的體積(mL)	待測鹽酸溶液的體積(mL)
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	23.80	20.00