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3、有下列氧化還原反應

①2NaBrO₃+Cl₂====Br₂+2NaClO₃　 ②HClO₃+5HCl====3Cl₂+3H₂O

③2FeCl₃+2KI====2FeCl₂+I₂+2KCl ④2FeCl₂+Cl₂====2FeCl₃

其中氧化性由強到弱的順序是

A NaBrO₃＞HClO₃＞Cl₂＞FeCl₃＞I₂ B Cl₂＞FeCl₃＞I₂＞HClO₃＞NaBrO₃

C I₂＞FeCl₃＞Cl₂＞HClO₃＞NaBrO₃ D HClO₃＞NaBrO₃＞FeCl₃＞Cl₂＞I₂

2、在FeBr₂溶液中加入足量的氯水和碘水充分反應后，下述分子或離子在溶液中一定不存在的是　 (a)碘分子　 (b)溴分子　 (c) Fe³⁺　 (d) Fe²⁺　 (e) Br^-

　 A (a)和(b)　 B (b)(c)與(d)　 C (a)與(e)　 D (d)與(e)

1、下列物質在空氣中久置變質。在變質過程中，既有氧化還原反應發生，又有非氧化還原反應發生的是

A 苛性鈉溶液 　B 漂白粉 　　C 氯水　 　　D 碘化鉀

15、有等體積、等物質的量濃度的氫硫酸、亞硫酸溶液各兩份，分別各通入C1₂、O₂，溶液的pH(y)與通入氣體的量(x)的關系如圖所示。則a、b、c、d能正確代表pH變化的反應的是：　

　 A．a為氫硫酸中通入O₂　 B．b為亞硫酸中通入O₂

　 C．c為氫硫酸中通入Cl₂　 D．d為亞硫酸中通入Cl₂

陽泉一中高考化學復習單元過關-《硫和硫的化合物 環境保護》

班級　　 　　姓名　　　 　　成績　　　　

14、已知2.1gKOH和1.6g硫粉混合后加熱，恰好完全反應：

　　 aKOH+bS=cK₂S_x+dK₂S₂O₃+eH₂O

則x值為：

A. 0　 B. 1　　 C.2　　 D.3

13、下列各組溶液，不用其它試劑就可以將它們區別開的是　　

①KOH、K₂CO₃、MgSO₄、KHSO₄　 ②NaNO₃、HCl、NH₄Cl、KOH

③BaCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄、AgNO₃　 ④AlCl₃、NaOH、NaHCO₃、MgCl₂

　 A．①④ 　　 B．①③　 　 C．②④ 　　 D．②③

11、將放射性的同位素³⁵S與非放射性的Na₂SO₃溶液一起加熱煮沸可得Na₂S₂O₃。若將所制得的Na₂S₂O₃酸化，又可得到含放射性硫的沉淀，而逸出的氣體SO₂無放射性。這表明 　A.兩種硫之間沒有發生交換作用　　 B、在Na₂S₂O₃內部兩個硫原子等價 　C.在Na₂S₂O₃內部兩個硫原子不等價　　D、在合成Na₂S₂O₃時，放射性硫作還原劑 12、將一定量的鐵粉和硫粉的混合物共熱，充分反應后冷卻，再加入足量稀H₂SO₄，得到標準狀況下氣體11.2L，則原混合物可能的組成是(n代表物質的量)

A n_(Fe)＜n_(S)，總質量等于44g　 B n_(Fe)＞n_(S)，總質量等于44g

C n_(Fe)＝n_(S)，總質量大于44g　 D n_(Fe)＞n_(S)，總質量小于44g

10．在2L的密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，在一定條件下反應，2分鐘后達到平衡，相同溫度下測得平衡時混合氣體的壓強比反應前減少了 ，下列敘述正確的是

A 平衡時混合氣體中的N₂、H₂、NH₃物質的量之比為1：3：2

B 2分鐘內NH₃的平均反應速率為0.2mol·L^－1·min^－1

C N₂的轉化率為20%

D 平衡時混合氣體中的H₂的體積百分含量為80%

9、下列反應中，調節反應物用量或濃度不會改變反應產物的是

　 A 硫化氫在氧氣中燃燒　　B 鐵在硫蒸氣中燃燒

　 C 二氧化硫通入石灰水　　D 硫酸中加入鋅粉

8、用接觸法制5噸98%的濃硫酸，在理論上需要含FeS₂ 70%(雜質不含硫元素)的硫鐵礦為

　 A、86t　　 B、8.6t　　 C、4.3t　　 D、43t