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1、下列六種工業生產：①用海水為原料制鎂② 制硅酸鹽水泥　③ 制普通玻璃�、� 冶煉生鐵 ⑤制漂白粉 ⑥接觸法制硫酸，用石灰石作為一種原料的是

A ①②③④⑤　 B ②③④⑤⑥　 C ①②③⑤⑥　 D ①②③④⑤⑥

15．有一混合液可能由NaOH、NaHCO₃、Na₂CO₃中的一種或兩種組成�，F取等體積的兩份上述溶液分別以酚酞和甲基橙為指示劑，用同樣濃度的鹽酸進行滴定，當達到滴定終點時，消耗鹽酸的體積分別為V₁mL和V₂mL，如V₁<V₂<2V₁，則上述溶液中的溶質是

A NaHCO₃ B Na₂CO₃ C Na₂CO₃、NaHCO₃ D Na₂CO₃、NaOH

陽泉一中高考化學復習單元過關-《電離平衡》

班級　　　　　　 　　　　　姓名　　　　　　 　　　　　　　　成績　　 　　　

14．在相同溫度下，等體積等物質的量的濃度的4種稀溶液：①Na₂SO₄、②H₂SO₄、③NaHSO₄、④Na₂S中所含帶電微粒數由多到少的順序是　

A ①=④>③=②　 　　　　　　　　　　B ④=①>③>②　

C ①>④>③>②　 　　　　　　　　　　D ④>①>③>②　

13．在等物質的量濃度的兩種弱酸的鈉鹽(NaR、Na)溶液中分別通入適量的CO₂，發生如下反應： NaR+CO₂+H₂O=HR+NaHCO₃　

2Na+CO₂+H₂O==2H+Na₂CO₃

把HR和H在水中電離出H⁺的能力作比較，正確的判斷是

A HR較強　　　 B H較強　　　　 C 兩者相同　　　　　 D 無法比較

12．將0.2mol/LCH₃COOK與0.1mol/L鹽酸等體積混合，溶液中下列微粒物質的量的濃度關系正確的是　　　　　　　　　　

　 A [CH₃COO^-]=[Cl^-]=[H⁺]>[CH₃COOH]

　 B [CH₃COO^-]>[Cl^-]>[CH₃COOH]> [H⁺]

C [CH₃COO^-]>[Cl^-]>[H⁺]>[CH₃COOH]

D [CH₃COO^-]+[Cl^-]+[OH^-]=[H⁺]+[K⁺]

11. 設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是　　　　　

　 A 1L0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，含Na⁺0.2 N_A個，CO₃^2-0.1 N_A個

　 B 1L0.3mol/L的K₂SO₄溶液中，含K⁺和SO₄^2-離子總數為0.9 N_A個

　 C 2L0.6mol/L的Fe₂(SO₄)₃溶液中，含SO₄^2-離子總數為2.4 N_A個

　 D 0.1mol/L的H₃PO₄溶液中，[H⁺]∶[PO₄^3-]<3∶1

10．某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY^－的電離度小于HY^－的水解程度。有關的敘述中，正確的是

A H₂Y在電離時為：H₂Y+H₂O HY^－+H₃O⁺

B 在該鹽的溶液中，離子濃度為：(Na⁺)＞(Y^2－)＞(HY^－)＞(OH^－)＞(H⁺)

C 在該鹽的溶液中，離子濃度為：(Na⁺)＞(HY^－)＞(OH^－)＞(H⁺)

D HY^－的水解方程式為：HY^－+ H₂OH₃O⁺+Y^2－

9．25℃時將水不斷滴入0.1mol/L的氨水中，下列變化的圖象合理的是

8．在25℃時，濃度均為1 mol·L-1 的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂(硫酸亞鐵銨)三種溶液中，測得其中[NH₄⁺]分別為 a、b、c(mol/L)，則下列判斷正確的是

A a＞b＞c　　 　B c＞a＞b　　　　　　　 C b＞a＞c　　　　 D a＞c＞b

7．在相同溫度下，在水中分別加入下列物質，若用Kw表示水的離子積，α表示水的電離度，則能使α/Kw值增大的是

A　 Na₂CO₃ 　　　　B NaHSO₄ 　　　　C NaOH 　　　　　　D AI₂(SO₄)₃