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6、往淺綠色的Fe(NO₃)₂溶液中逐滴加入稀鹽酸，溶液的顏色變化應該是　

A、顏色變淺　　 B、逐漸加深　　　 C、沒有改變　　　　 D、變棕黃色

5、往含有Ca(OH)₂3.7g的石灰水中滴加150mL0.5mol/L的磷酸溶液，待反應物全部作用后，下列敘述正確的是

A．生成CaHPO₄　　　 　　　　

B．有CaHPO₄和Ca(H₂PO₄)₂兩種物質生成

C．有Ca₃(PO₄)₂和CaHPO₄兩種物質生成

D．有Ca(H₂PO₄)₂和Ca₃(PO₄)₂兩種物質生成

4、下列關于濃HNO₃與濃H₂SO₄的敘述正確的是

　　 A、常溫下都可用鐵制容器貯存　　 　B、常溫下都能與銅較快反應

　　 C、露置于空氣中，溶液質量均減輕　 D、露置于空氣中，溶液濃度均降低

3、氫疊氮酸(HN₃)與醋酸酸性相近, 其鹽穩定, 但撞擊發生爆炸生成氮氣, 有關氫疊氮酸的敘述有

①NaN₃的水溶液呈堿性　 ②HN₃的固體屬于分子晶體 　 ③NaN₃的固體屬于離子晶體　　　　 ④NaN₃可用于小汽車防撞保護氣囊

　　　 其中正確的是

　　　 A．①②③　　　　　　 B．②③④　　　　　　 C．①③④　　　　　　 D．全對

2、下列除去雜質的操作方法正確的是

A、NO中有少量的NO₂：用水洗滌后再干燥

B、食鹽中有少量的NH₄Cl：加過量的燒堿溶液后加熱蒸干

C、N₂中有少量的O₂：通過灼熱的銅網

D、紅磷中有少量的白磷：加熱到40℃，使白磷自燃

1、將下列固體于隔絕空氣的密閉容器中加熱，在加熱過程中發生了化學反應，但冷卻后又聚集為原來物質的是

A、NH₄CI　 　　　B、NH₄I　　　 C、碘片　　　 D、紅磷

26.(6分)有機物A可以被還原成飽和一元醇，也可以被氧化為飽和一元羧酸，該一元醇和該一元羧酸在濃硫酸的作用下生成有機物B。取4.4 gB充分燃燒，使產物先與足量的無水氯化鈣充分作用，無水氯化鈣質量增加3.6 g，再與足量的堿石灰充分作用，堿石灰質量增加8.8 g，求A和B的結構簡式。

25.(8分)NaOH和Ba(OH)₂混合溶液的pH=14，取該溶液100 mL，持續通CO₂，當溶液吸收的CO₂的體積(標準狀況)為0.560 L時生成沉淀最多。試通過計算回答(假設溶液體積不發生變化)：

(1)NaOH和Ba(OH)₂的物質的量濃度各是多少？

(2)當溶液吸收的CO₂的總體積為2.24 L時，溶液中各離子(除H⁺、OH^－)的物質的量濃度各是多少？

24.(8分)有甲、乙兩份等體積的濃度均為0.1 mol·L^－1的氨水，pH=11。

(1)將甲用蒸餾水稀釋100倍，由NH₃·H₂O的電離平衡向　　 　　　　　(填“促進”或“抑制”)電離的方向移動，溶液的pH將變為　　　　　 (填序號)

A.9~10之間　 　　　　　　　　　　 B.11　　　　　　　　　　　　　　 C.12~13之間　　　　　　　　　　　 D.13

(2)將乙用0.1 mol·L^－1的NH₄Cl溶液稀釋100倍，稀釋后的乙溶液與稀釋后的甲溶液比較，甲的pH　　 乙的pH值(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是　　　　　　　 。

23.(11分)A、B、C、D、E五種短周期元素，已知：它們的原子序數依次增大，A、B兩種元素的核電荷數之差等于它們的原子最外層電子數之和；B原子最外層電子數比其次外層電子數多2；在元素周期表中，C是E在不同周期鄰族元素；D和E的原子序數之和為30，它們兩兩形成的化合物有甲、乙、丙、丁四種。這四種化合物中原子個數之比如下表：

(1)寫出A-E的元素符號：A：　　　　　　 ，B：　　　　　　 ，C：　　　　　　 ，D：　　　　　　 ，E：　　　　　　 。

(2)向甲的水溶液中加入MnO₂，氧化產物是　　　　　　　　 。

(3)已知有機物乙的分子為平面結構，碳氫鍵鍵角為120°，實驗室制取乙的化學方程式為：　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)丙的水溶液呈酸性，與飽和NaHCO₃溶液反應會產生大量氣體和難溶物，有關離子方程式是　　　　　　　　　 。