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31．(6分，每空1分)

(1)試管　 　

(2)2KMnO₄ === K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ 　　A　　 E

　　 O₂不易溶于水，密度比空氣密度大　　　 2H₂O₂^MnO2 2H₂O+O₂↑　

30．(7分，最后一空2分，其余每空1分)

(1)① O₂　　　 ②　 Fe + H₂SO₄ === FeSO₄ + H₂↑ (答案合理即可)

(2)甲：CO₂　 丙：Ca(OH)₂

(3)① 　Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH　　　　 ②復(fù)分解反應(yīng)

(4)① ② ④　 (答對2個得1分，錯答得0分)

28．(6分，每空1分)

(1)2H₂O　　　 2H₂↑ +O₂↑

(2)NaCl

(3)① A　　 ② a　 　升高溫度、加溶劑(寫出一種即可)　　 ③19:9

(1)潮濕的空氣(或與氧氣、水同時接觸)　　 3CO + Fe₂O₃ ==== 2Fe + 3CO₂

(2)①Fe + CuSO₄ === FeSO₄ + Cu　

　　 ②不能用鋅；理由：最后得到的晶體不純，混有硫酸鋅晶體。(答案合理均給分。答案必須先表明觀點，然后說明理由)

(3)A B　 (漏答得1分，錯答得0分)　　

27．(6分，每空1分)

(1)石油　　　 與空氣(或氧氣)隔絕

(2)① 可燃性(或可燃燒、能與氧氣反應(yīng))

　 ② 2C₄H₁₀+13O₂ 　　　8CO₂+10H₂O　

(3)B C D

(4)CaCO₃

26．(5分，每空1分)

(1)糖類　 (2)元素　　 缺鐵性貧血(貧血)　　 (3)乳化　　 (4)A C D

35．(3分)化學(xué)實驗小組的同學(xué)要測定從商店買來的某品牌純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(已知雜質(zhì)為NaCl)，經(jīng)過討論，他們設(shè)計并進(jìn)行了如下實驗(反應(yīng)過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā))：

取13.5g樣品放入燒杯中，每次加入20g稀鹽酸(不考慮水、氯化氫逸出)后用精密儀

器稱量，記錄實驗數(shù)據(jù)如下：

加入稀鹽酸次數(shù)	1	2	3	4	5	6	7
燒杯及所稱物質(zhì)總質(zhì)量/g	78.90	97.80	116.70	135.60	155.05	175.05	195.05

(1)第　　　 次加入稀鹽酸后樣品完全反應(yīng)。

(2)請你幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(3)求樣品與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

房山區(qū)2011年九年級統(tǒng)一練習(xí)(一)

　　　　　　　 化學(xué)試卷答案及評分參考

友情提示： 34、35題均要求寫出計算過程。

34．(3分)高純的單晶硅是重要的半導(dǎo)體材料。制備高純硅的化學(xué)方程式為：

SiCl₄ +2H₂Si+ 4HCl。請計算要獲得56g硅(Si)，至少需要氫氣多少克？

4. CaCl₂的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性。

[交流討論]該小組同學(xué)經(jīng)過分析得出：HClO分解時除生成HCl外，生成的另一種常見氣體是　　　　　　 。

[實驗探究]

[繼續(xù)探究]同學(xué)們對失效后的漂白粉的成分很感興趣，并作進(jìn)一步探究。在老師的幫助下，同學(xué)們對失效后的漂白粉成分進(jìn)行猜想：

猜想一：CaCl₂和CaCO₃；　　

猜想二：　　　　　　 ；

小明同學(xué)認(rèn)為猜想中的成分CaCO₃，除漂白粉的有效成分在空氣中發(fā)生反應(yīng)生成外，還有其它來源，請你用化學(xué)方程式表示　　　　　　　　 。　

小聰同學(xué)進(jìn)行實驗證明猜想一成立，小聰同學(xué)的實驗方案：　　　　　　　　 。

3. HClO不穩(wěn)定，易分解生成HCl和一種常見的無色無味氣體。

2.Ca(ClO)₂可溶于水，漂白原理是：它在空氣中發(fā)生反應(yīng)　

Ca(ClO)₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO，HClO能使有色物質(zhì)如品紅溶液　 褪色。