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(二)溶質(zhì)質(zhì)量人數(shù)與溶解度的比較

(一)溶液計算知識結(jié)構(gòu)

　　　　　 定義　 一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

　　　　　　　　　 溶質(zhì)　 被溶解的物質(zhì).

　　 　　　組成　　

　　　　　　　　　 溶劑　 溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。

　　　　　 飽和溶液與不飽和溶液

　　　　　 濃溶液與稀溶液(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的高低)

　　　　　 溶解度的定義　　 略

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 內(nèi)因　 溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)

　　　　　 影響溶解度的因素(固體)

外因　　 濕度　 壓強(對氣體而言)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　(1)大多數(shù)物質(zhì)“陡升型”如KNO₃

固體溶解度隨濕度變化情況　　 (2)少數(shù)物質(zhì)“緩升型”如NaCl

　　　　　　　　　　　　　　 (3)極少數(shù)物質(zhì)“下降型”如Ca(OH)₂

一定濕度下飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比

一定濕度下飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶解度的相互換算

溶解度(克)=×100(克)

　　　　 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%

　　　　 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(a%)與體積(V)、密度(ρ)的有關(guān)計算

　　　　 溶液質(zhì)量m_液=V·ρ

　　　　 溶質(zhì)質(zhì)量m_液=V·ρ·a%

　　　　 溶解度(S)與飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算

　　　　 ×100%=a%

4．能對溶液、化學(xué)方程式等計算進行綜合運用。

3．通過聯(lián)系實際和實驗的有關(guān)計算，體會溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算的意義。

2．能夠正確分析溶液加水稀釋或加溶質(zhì)變濃過程進行有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化的計算。培養(yǎng)分析和計算能力。

　 §4-3有關(guān)溶液的計算　　 §4-4綜合計算

1．準(zhǔn)確理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及密度的概念，能夠根據(jù)它們與溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量和溶液體積之間的關(guān)系，時行有關(guān)換算，培養(yǎng)綜合計算能力。

6．硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；　 5a.

第二講：

5．(1)設(shè)金屬元素R的相對質(zhì)量為x。

則：x ×2:16 = 23:8　　　　 x=23

　 (2)設(shè)6.2gR₂O與水反應(yīng)生成ROH的質(zhì)量為y。(也可以用Na代替R)　　　　　　　　　　　　　　　　　

R₂O + H₂O == 2ROH

62 　　　　　80　　　　　 　= 　　　y=8g

　根據(jù)題意思有： × 100%

　　　　　　　 m=43.8g

　即加入金屬氧化物中水的質(zhì)量為43.8g

5.6g　　　　　　　　 x　

　 (2)設(shè)混合物中Fe₂O₃的質(zhì)量為y.

Fe₂O₃ + 3CO == 2Fe + 3CO₂

160　　　　　 112

y　　　　　　 　　　　　　6.8g - y = 5.6g - 　　y=4g

氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：　 × 100% = 58。8%

4．(1)設(shè)制得氫氣的質(zhì)量為x.

Fe + 2HCl == FeCl₂ + H₂↑

56　　　　　　　　　 2　　　　　　　　 =　　 x=0.2g