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2.人們通常用______或______表示溶液酸性或堿性強弱程度，常用____來表示溶液的酸堿度，其適用范圍通常在__________之間。當pH__________時，溶液呈中性，例如_____________溶液；pH____________時，溶液呈酸性(如________________，________________)，酸性越強，pH越_________；PH________時，溶液顯堿性(如__________)，堿性越強，pH越____________。

1.___________________________________稱為酸堿指示劑，常見指示劑有____色石蕊試液，該試劑遇到酸性溶液(如____________，_______________等)顯___色，遇堿性溶液(如__________，______________)顯___色；酚酞試液遇到堿性溶液由___色變為____色，遇酸性溶液_________色。某學生將酚酞試液滴入A溶液，溶液未變紅，則A溶液____________(一定，可能)顯酸性。

18．現有氯化鉀和鹽A組成的固體混合物，其中A的質量分數為69%。取10g該固體樣品加入50g質量分數為7.3%的鹽酸，恰好完全反應得到無色溶液。反應的化學方程式為：A+2HCl=2KCl+H₂O+B↑。請回答下列問題：

(1)在A物質中陽離子與陰離子的個數之比為___________；

(2)計算A的相對分子質量；

(3)計算反應后溶液中氯化鉀的質量分數(計算結果保留一位小數)。

17．粗鹽樣品中含雜質氯化鎂、氯化鈣。小林設計了以下提純方案：

(1)若方案中先除去的是氯化鎂，接著除去氯化鈣。回答：

①試劑a的化學式是_________,b的化學式是_____________。

②指出操作c的名稱_________，需要用到的儀器有__________________等。

③操作過程中加過量稀鹽酸時，可能發生的反應化學方程________________,

_________________________________。

(2)若一次過濾后發現濾液仍渾濁，且濾紙未破損，需接著進行的操作____。

(3)若所取粗鹽樣品中實際含氯化鈉的質量為mg，除雜后所得精鹽的質量為ng，則m與n的關系是m_______n(填“>”、“=”、“<”),原因_________________。

16．實驗室有一瓶濃鹽酸，瓶上標簽的部分內容如下圖所示。

請你根據標簽上提供的數據，回答下列問題：(精確到0.01)這瓶濃鹽酸的質量是________g。

(1)用 5mL濃鹽酸可以配制溶質質量分數為10%的鹽酸_____g；

(2)實驗室有10mL和100mL兩種規格的量筒，要量取 5mL濃鹽酸，使用10mL量筒比用100mL量筒誤差小的原因是____________________________。

(3)現用剛配好的20g10%的鹽酸與足量的鋅粒完全反應，制得氫氣0.54L(標準狀況)。請選擇數據，通過計算判斷，實驗室保存的濃鹽酸是否有部分氯化氫揮發？(標準狀況，氫氣的密度為0.09g/L)

14．波爾多液是煙臺果農常用的一種果樹殺菌農藥，一果農管理了5畝果園，準備為果樹噴灑一次波爾多液。他現有藍礬(CuSO₄·5H₂O)10kg 、8%的硫酸銅溶液30kg，每畝地需要用 150kg1%的硫酸銅溶液來配制波爾多液。請你計算一下他現有的藥品是否能夠滿足需要？

13．將一瓶80g10%的氯化鈉溶液分為2等份，每份溶液中溶質的質量分數為__________；若將其中的一份溶液中溶質的質量分數減小一半，應加水____g；若將另一份溶液中溶質的質量分數增大一倍，應加入氯化鈉________g。

12．禽流感期間，某養殖戶需配制2000g2%的氫氧化鈉溶液對禽舍用具進行殺菌消毒。配制時需稱取氫氧化鈉固體_______g，水_______ml。(水的密度取1g/cm³)

11．向一瓶室溫下的飽和石灰水中加入少量生石灰，恢復到原溫，溶液中溶質質量　　 (填變大、變小或不變，下同)，溶劑質量　　　 ，溶液質量　　　 ，　 溶質質量分數　 __　　 _其中發生的化學反應方程式為　　　　　　　　 。