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1.古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富。下列詩句只涉及物理變化的是

A.野火燒不盡，春風吹又生　　　 B.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干

C.只要功夫深，鐵杵磨成針　　　 D.爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇

30．(6分)家中蒸饅頭用的純堿中含有少量NaCl，某實驗小組要測定該純堿中Na₂CO₃的質量分數。取12g純堿樣品放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡，此時燒杯中沒有不溶物，共消耗稀鹽酸72．4g,測得反應后溶液的質量為80g。請幫助實驗小組完成以下計算：

(1)根據質量守恒定律計算生成二氧化碳的質量。

(2)樣品中碳酸鈉的質量分數是多少?

(3)反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少?

28. (7分) [發現問題]實驗小組的同學發現：加熱銅與濃硫酸的混合物，能生成一種無色有刺

激性氣味的氣體和藍色溶液。

[查閱資料]①某些不活潑的金屬(如銅)能與一些強氧化性的酸(如濃硫酸)發生反應，生成水而不生成氫氣，同時生成二氧化硫和銅鹽。

②硫酸銅溶于水后，溶液呈酸性。

[知識回顧]銅、銀　 ▲　 　(能、不能)與稀硫酸、鹽酸反應產生氫氣。

[分析討論]⑴對于生成的藍色溶液，小東認為可能是Cu(NO₃)₂溶液，小楠認為不可能是Cu(NO₃)₂溶液，而可能是硫酸銅溶液，小楠的理由是　 ▲　 　。

⑵寫出銅與濃硫酸共熱的化學方程式　 ▲　　 。

⑶小東根據化學方程式說，該方法適用于以銅為原料大量制取硫酸銅，小田認為不適宜，你能說出小田的一個理由嗎　　 ▲　　 。

[提出問題]上述藍色溶液中有無硫酸剩余？

[實驗論證]小坤認為可向藍色溶液中滴加氯化鋇溶液，觀察有無沉淀產生，經大家討論后，該方案被否定，你覺得否定該方案的理由是　 ▲　 　　。

[反思評價]⑴有同學提問：為什么不可以用石蕊試液來進行檢驗？你的回答是　 ▲　 　。

⑵同學們發現:將足量的銅和足量的濃硫酸置容器中加熱,反應一段時間后,反應會逐漸變慢,最后反應停止,你能說出反應停止的原因嗎　 ▲　 　。

27. (8分)現有以下常見化學實驗裝置，請按要求回答問題：

(1)儀器A的名稱為　 ▲　 　；可用作洗滌或干燥氣體的裝置是　　 ▲　 (填序號)。

(2)可用作實驗室制取CO₂和用雙氧水制取氧氣發生裝置的是　　 ▲　　 (填序號)，其中實驗室制取CO₂的化學方程式為　 ▲　 　。用裝置③制取氧氣的化學方程式是　 ▲　　 。

(3)實驗室制取氫氣用的是粗鋅和稀硫酸。用稀硫酸而不用鹽酸的原因是　 ▲　　 ；用粗鋅比用純鋅反應速率更快，這是因為粗鋅中含可溶性的雜質或能與酸反應的雜質，這些雜質的存在可大大提高該反應的速率。取兩份質量相等的純鋅粉，編號為a和b，在b中加入少量的氧化銅粉末，將a和b分別投入足量的稀硫酸中，充分反應后，則：

產生氫氣的質量：a　 ▲　　 b(填﹥﹦﹤，下同)；產生氫氣的速率：a　 ▲　 　b

26. (4分)實驗是科學研究的重要手段，正確操作是獲得成功的重要保證。請填空：

　　 (1)熄滅酒精燈火焰時應 ___▲_____

　　 (2)讀取量筒內液體體積時視線應___▲______

　　 (3)用漏斗過濾時漏斗中液面不應____▲___

(4)給試管內液體加熱時，試管口不應____▲___

25.物質間反應常用到兩表：金屬活動性順序表，溶解性表。

⑴金屬活動性順序表適用于金屬與溶液的反應。

某化學探究小組為了驗證鐵、銅、鎂、汞的金屬活動性順序，設計了如下實驗方案：

Ⅰ 將大小一樣的鐵片和鎂片分別加入到溶質質量分數相同的稀鹽酸中；

Ⅱ 將銅片加入到硝酸汞溶液中，銅片上出現銀白色物質；

Ⅲ 將金屬片A加入到溶液B中。

①根據實驗Ⅰ判斷出鎂的金屬活動性比鐵強，依據的現象是 　　▲　　 ；

②根據實驗Ⅱ的現象得出的結論是　　 ▲　　　 ；

③要通過實驗Ⅲ得出鐵和銅的金屬活動性順序，如果B是硫酸銅溶液，則金屬A是　　 ▲　 ，如果A是銅，則溶液B是　　　 ▲　　 。

④查閱資料：金屬在活動性順序里的位置越靠后，其化合物越不穩定，所以它的氧化物越容易被還原。分別以氧化鐵和氧化鋁為原料，用相同的還原劑還原，更易得到的金屬是▲ 　　。

⑵熟記“部分酸、堿、鹽的溶解性表”可幫助我們解決許多化學問題：

①用水可以一次性鑒別出：氫氧化鈉、氧化鈣、碳酸鈣、硝酸銨這幾種白色固體。取等量的樣品，加入適量的水后，確證硝酸銨的現象是　 ▲　 　；確證氧化鈣的現象是 ▲　 　。

②根據酸、堿、鹽三類物質間的反應規律和溶解性，可構建下列離子對，在括號內填寫相應的離子符號，要求新構成的兩對離子對結合時，一個有氣體產生，一個有沉淀生成：

③同學們在實驗室探究H₂SO₄、NaOH與酚酞反應規律后，將廢液倒入廢液缸，最終廢液缸中溶液呈紅色，則廢液缸中除酚酞外，還含有　 ▲ 　種溶質。

24．(5分) A、B、C、D、E、F、H是初中化學常見物質。A是黑色氧化物，B的水溶液呈藍色，C是紅色固體單質。A在一定條件下可轉化為I，I與A的組成相同，I中兩元素的質量比為8：1，且I的相對分子質量是144。請回答：

⑴寫出下列物質的化學式：C　 　▲ 　，I　 　▲ 　

⑵寫出實現下列轉化的化學方程式：A→B　 　　▲ 　　

⑶有同學認為：E一定是鐵，你的觀點是　　 ▲ 　　；

A→G的轉化不一定要通過置換反應實現，請寫出一個化學方程式予以說明　 ▲ 　　。

22. (3分)體育所崇尚的“更快、更高、更強”的精神，在化學上一些物質間的反應也得以印證。請寫出一個化學方程式予以說明：

①通過使用催化劑使一些化學反應“更快”　　 ▲ 　。

②通過化學反應使右圖中試管中的液面“更高”　　　 ▲　 　。

③用化學反應證明：銅比銀“更強”　 　▲　 　。