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（10分）以電解食鹽水為基礎制取氯氣、氫氧化鈉等產品的工業稱為“氯堿工業”，它是目前化學工業的重要支柱之一。
Ⅰ.由于粗鹽中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等雜質，不符合電解要求，因此必須經過精制。下圖是粗鹽精制的流程：
回答下列問題：
（1）操作②的名稱是     。
（2）在懸濁液中加NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液三種試劑的順序合理的為    。

（10分）以電解食鹽水為基礎制取氯氣、氫氧化鈉等產品的工業稱為“氯堿工業”，它是目前化學工業的重要支柱之一。

Ⅰ.由于粗鹽中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等雜質，不符合電解要求，因此必須經過精制。下圖是粗鹽精制的流程：

回答下列問題：

（1）操作②的名稱是      。

（2）在懸濁液中加NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液三種試劑的順序合理的為     。

A．先加入NaOH，后加入Na₂CO₃，再加入BaCl₂溶液

B．先加入NaOH，后加入BaCl₂溶液，再加入Na₂CO₃

C．先加入BaCl₂溶液，后加入NaOH，再加入Na₂CO₃

D．先加入BaCl₂溶液，后加入Na₂CO₃，再加入NaOH

有同學提出用     溶液代替BaCl₂溶液可達到同樣的目的。

Ⅱ.下圖是電解食鹽水制取氯氣、氫氧化鈉等產品的流程：

（3）在電解過程中，發生的反應為2NaCl + 2H₂OCl₂ ↑+ H₂ ↑ + 2NaOH，電解后溶液的pH      。（填“升高”、“不變”、“降低”）

（4） 電解食鹽水時，需防止Cl₂和NaOH反應，因Cl₂和NaOH溶液充分接觸會生成NaClO、氯化鈉、水，請寫出Cl₂和NaOH溶液反應的化學方程式      。

（5）該流程中可以循環利用的物質是      。

（6）若取100g的溶質質量分數為25%的氯化鈉溶液進行電解，一段時間后停止通電，生成氯氣的質量7.1g。請計算：生成氫氣的質量為多少克？反應后溶液中NaOH的質量分數是多少？（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）     

（7）若使（6）中電解后的溶液恢復到原來狀態，則需向溶液中加入適量的      。