工業上，用高溫煅燒石灰石（主要成分CaCO₃）的方法可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．如果制取5.6t氧化鈣，則同時產生多少升的CO₂？（已知CO₂密度為1.977g/L，請寫出詳細的計算過程）

工業上常用煅燒石灰石的方法制取生石灰，同時得到副產品二氧化碳，其反應的化學方程式為CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑．工業上煅燒含碳酸鈣500kg的石灰石，完全分解可得到氧化鈣的質量是多少kg？（雜質不分解）

工業上常用煅燒石灰石的方法制取生石灰，同時得到副產品二氧化碳，其反應的化學方程式為CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑   
（1）工業上煅燒含碳酸鈣500kg的石灰石，完全分解可得到氧化鈣的質量多少kg？（雜質不分解）
（2）要檢驗石灰石中的碳酸鈣是否完全分解，可取少量煅燒后的固體樣品，滴加少量的稀鹽酸（雜質不與鹽酸反應），若觀察到有______的現象，則說明石灰石中的碳酸鈣______（選填“完全”或“不完全”）分解．
（3）若要除去氧化鈣中混合的少量碳酸鈣，可選擇的方法是______．
（4）若讓副產品二氧化碳大量排放到空氣中，則很容易造成______，因此工業上常把二氧化碳收集起來，另作它用．請你說說二氧化碳的一種實際用途：______．