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已知是正整數(shù).(.)是反比例函數(shù)圖象上的一列點(diǎn).其中..-.,記..-.,若.則的值是 . 【查看更多】

碘元素是人體必需的微量元素之一．
（1）如圖是元素周其表中碘元素的部分信息．碘原子的核電核荷數(shù)

53

；碘元素屬于

非金屬

（填“金屬”或“非金屬”）．
（2）已知某碘鹽的成分是氯化鈉和碘酸鉀（KIO₃）．
①氯化鈉的化學(xué)式為

NaCl

；KIO₃中I的化合價(jià)為

+5

；
②已知每包碘鹽中含碘酸鉀（KIO₃）25.3mg，則每包碘鹽中含有碘

15

mg．（取整數(shù)）
（3）用化學(xué)符號(hào)填空：①2個(gè)氮原子

2N

；②2個(gè)硫酸根離子

2SO₄^2-

．

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（2013?東臺(tái)市二模）已知M₂+xR=W₂+yQ是置換反應(yīng)，M₂和W₂為單質(zhì)，x、y為整數(shù)．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　　）

A．該反應(yīng)可能是鐵與稀鹽酸反應(yīng)

B．反應(yīng)物M₂和R的質(zhì)量比一定等于生成物W₂和Q的質(zhì)量比

C．若取10gM₂和10gR反應(yīng)，生成W₂和Q的質(zhì)量總和等于20g

D．M₂、R和W₂的相對(duì)分子質(zhì)量分別是a、b、c，Q的相對(duì)分子質(zhì)量可能是

a+2b-c

2

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鐵是日常生活常用的金屬．
（1）鐵可形成化合價(jià)為+2和+3的兩種氧化物，它們的化學(xué)式分別是

FeO

、

Fe₂O₃

．
（2）已知：正二價(jià)亞鐵離子Fe²⁺顯淺綠色．將金屬鐵投入稀硫酸中，則預(yù)測(cè)可觀察到的現(xiàn)象是

鐵表面有氣泡冒出

溶液由無色變成淺綠色

，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是溶液中

氫

離子減少，

亞鐵

離子增加．
（3）氫氧化鐵Fe（OH）₃為不溶于水的堿，向氫氧化鐵中放入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)．請(qǐng)寫出它與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

3HCl+Fe（OH）₃═FeCl₃+3H₂O

．

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（8分）金屬鎳（Ni）與鐵具有相似的化學(xué)性質(zhì)。
（1）鎳可形成化合價(jià)為+2和+3的兩種氧化物，它們的化學(xué)式分別是        、        。
（2）氫氧化鎳Ni(OH)₂為強(qiáng)堿，請(qǐng)寫出它與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　  　。
（3）已知：正二價(jià)鎳離子Ni²⁺顯綠色。將金屬鎳投入稀鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Ni + 2HCl = NiCl₂+ H₂↑，則預(yù)測(cè)可觀察到的現(xiàn)象是                                  ，
產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是溶液中          離子減少，         離子增加。

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（8分）金屬鎳（Ni）與鐵具有相似的化學(xué)性質(zhì)。
（1）鎳可形成化合價(jià)為+2和+3的兩種氧化物，它們的化學(xué)式分別是        、        。
（2）氫氧化鎳Ni(OH)₂為強(qiáng)堿，請(qǐng)寫出它與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　  　。
（3）已知：正二價(jià)鎳離子Ni²⁺顯綠色。將金屬鎳投入稀鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Ni + 2HCl = NiCl₂+ H₂↑，則預(yù)測(cè)可觀察到的現(xiàn)象是                                  ，
產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是溶液中          離子減少，         離子增加。

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