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將一定質量的CaO加到飽和澄清石灰水溶液中.下列敘述正確的是 ( ) A.溶液中溶質的質量不變 B.溶液中溶質質量分數變大 C.溶液中溶質質量分數開始減少.然后逐漸增大到原來飽和澄清石灰水的質量分數 D.溶液中溶質質量分數開始增大.然后逐漸減小到原來飽和澄清石灰水的質量分數【查看更多】

29、下列數據是硝酸鉀固體在不同溫度時的溶解度．

溫度/℃	0	20	40	60	80
溶解度/g	13.3	31.6	63.9	110	169

（1）硝酸鉀溶液中的溶劑是

水

．
（2）20℃時，向100g水中加入31.6g硝酸鉀，充分溶解后得到

飽和

（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（3）20℃時，向100g水中加入40g硝酸鉀，若使硝酸鉀完全溶解，可以采用的方法是

加水或升溫

．
（4）如圖所示，小燒杯中盛放的是（2）中所得的硝酸鉀溶液．若將少量的下列物質分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，一定能夠使小燒杯中有固體析出的是

A C D

（填字母）．

A．冰 B．濃硫酸 C．硝酸銨 D．干冰 E．氫氧化鈉 F．氧化鈣
（5）向一定量飽和的石灰水中加入少量的生石灰恢復到原溫度，產生的現象是

澄清的石灰水變渾濁

；其中改變的量是

A B C

．（提示：CaO+H₂O→Ca（OH）₂）
A．溶質的質量 B．溶劑的質量 C．溶液的質量 D．溶質的質量分數．

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7分）某同學將光亮的鎂條放入NaHCO₃飽和溶液中，鎂條消失并產生大量氣泡和白色固體。　　　為確定產生的氣體和白色固體的成分，該同學進行了如下的探究。
　（1）收集并點燃產生的氣體，火焰呈淡藍色，火焰上方罩涂有澄清石灰水的小燒杯，無現象，則該氣體為　　。
　（2）對白色固體做出如下猜測并進行實驗：
　　【猜想假設】①白色固體可能是Mg(OH)₂；
②白色固體可能是MgCO₃；
③白色固體可能是。
【查閱資料】①：Mg(HCO₃)₂能溶于水；　　　②：MgCO₃、Mg(OH)₂加熱易分解，分別生成兩種氧化物。
③：堿石灰主要成分是NaOH和CaO的混合物。
　【進行實驗】

操作	現象	結論
取洗凈后的白色固體，加入足量的	觀察到	白色固體一定含有MgCO₃
秤取一定量白色固體，充分加熱至不再產生氣體，將產生的氣體先通入堿石灰，再通入濃硫酸，分別稱量裝置反應前后的質量	堿石灰增重，濃硫酸不變

【反思評價】其他同學認為上述結論不正確，原因是。改進方法是。

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7分）某同學將光亮的鎂條放入NaHCO₃飽和溶液中，鎂條消失并產生大量氣泡和白色固體。　　　為確定產生的氣體和白色固體的成分，該同學進行了如下的探究。
　（1）收集并點燃產生的氣體，火焰呈淡藍色，火焰上方罩涂有澄清石灰水的小燒杯，無現象，則該氣體為　　。
　（2）對白色固體做出如下猜測并進行實驗：
　　【猜想假設】①白色固體可能是Mg(OH)₂；
②白色固體可能是MgCO₃；
③白色固體可能是。
【查閱資料】①：Mg(HCO₃)₂能溶于水；　　　②：MgCO₃、Mg(OH)₂加熱易分解，分別生成兩種氧化物。
③：堿石灰主要成分是NaOH和CaO的混合物。
　【進行實驗】

操作	現象	結論
取洗凈后的白色固體，加入足量的	觀察到	白色固體一定含有MgCO₃
秤取一定量白色固體，充分加熱至不再產生氣體，將產生的氣體先通入堿石灰，再通入濃硫酸，分別稱量裝置反應前后的質量	堿石灰增重，濃硫酸不變

【反思評價】其他同學認為上述結論不正確，原因是。改進方法是。

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