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在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol?L-1和0.1mol?L-1，向該溶液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）為（　　）
分析：銅屑投入HNO3和H2SO4的混合溶液中發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)為硫酸提供氫離子硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性繼續(xù)反應(yīng)，反應(yīng)實(shí)質(zhì)為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，根據(jù)反應(yīng)的量來確定消耗的銅以及生成氣體的量，生成銅離子的物質(zhì)的量分析判斷．
解答：解：應(yīng)實(shí)質(zhì)為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，1.92g銅粉物質(zhì)的量=
1.92g
64g/mol
=0.03mol，100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol?L-1和0.1mol?L-1，所含氫離子物質(zhì)的量=0.1L×0.4mol/L+0.1L×0.1mol/L×2=0.06mol，依據(jù)反應(yīng)離子方程式可知銅剩余，根據(jù)氫離子物質(zhì)的量甲酸生成銅離子物質(zhì)的量為8H+～3Cu2+，得到銅離子物質(zhì)的量為0.0225mol，所得溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度為0.225mol/L；
故選：B．
點(diǎn)評：本題考查了硝酸的性質(zhì)應(yīng)用，主要是硝酸根離子在酸性溶液中的氧化性判斷，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，過量計(jì)算的應(yīng)用．
練習(xí)冊系列答案
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在100mL混合溶液中，和物質(zhì)的量濃度分別為和，向該溶液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中物質(zhì)的量濃度（）為（　）      

　　A．0.15　　　　　　　　　　　　B．0.225

　　C．0.35　　　　　　　　　　　　D．0.45

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在100mL混合溶液中，和物質(zhì)的量濃度分別為和，向該溶液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中物質(zhì)的量濃度（）為

A．0.15B．0.225C．0.35D．0.45

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在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L，向該溶液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度（mol/L）為                         （    ） 

A．0.15         B．0.20       C．0.225          D．0.45                  

 

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在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L，向該溶液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度（mol/L）為                                                   （    ）

       A．0.15                   B．0.20                    C．0.225                  D．0.45

 

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