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4．氨氣分子空間構型是三角錐形.而甲烷是正四面體形.這是因為 A.兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同.NH3為sp2型雜化.而CH4是sp3型雜化. B.NH3分子中N原子形成三個雜化軌道.CH4分子中C原子形成4個雜化軌道. C.NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子.它對成鍵電子的排斥作用較強. D.氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為（　　）

A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH₃為sp²型雜化，而CH₄是sp³型雜化

B．NH₃分子中N原子形成三個雜化軌道，CH₄分子中C原子形成4個雜化軌道

C．NH₃分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強

D．以上說法都不正確

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氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為（　　）

A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH₃為sp²型雜化，而CH₄是sp³型雜化

B．NH₃分子中N原子形成3個雜化軌道，CH₄分子中C原子形成4個雜化軌道

C．NH₃分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強

D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子

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氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為（　　）

A．NH₃分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強

B．NH₃分子中N原子形成三個雜化軌道，CH₄分子中C原子形成4個雜化軌道

C．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH₃為sp²型雜化，而CH₄是sp³型雜化

D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子

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氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為（　　）

A、兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH₃為sp²型雜化，而CH₄是sp³型雜化

B、NH₃分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強

C、NH₃分子中N原子形成三個雜化軌道，CH₄分子中C原子形成4個雜化軌道

D、氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子

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氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為（　　）?

A.兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH₃為sp²型雜化，而CH₄是sp³型雜化?

B.NH₃分子中N原子形成三個雜化軌道，CH₄分子中C原子形成4個雜化軌道?

C.NH₃分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強?

D.氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子?

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