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鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們。

（1）鹵族元素位于周期表的_______區；溴的價電子排布式為____________________。

（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________________。

（3）請根據下表提供的第一電離能數據判斷：最有可能生成較穩定的單核陽離子的鹵素原子是_________。

（4）已知高碘酸有兩種形式，化學式分別為H5IO6（）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請比較二者酸性強弱：H5IO6_____HIO4。（填“＞”、“＜”或“＝”）

（5）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發生下列反應I-+I2=I3-。與KI3類似的，還有CsICl2等­。已知CsICl2不穩定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質，則它按下列_____式發生。

A．CsICl2=CsCl+ICl??????? B．CsICl2=CsI+Cl2

（6）已知ClO2-為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出一個ClO2-的等電子體__________。

（7）已知CaF2晶體（見圖）的密度為ρ g·cm-3，NA為阿伏加德羅常數，最近相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質量可以表示為___________。

氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應： 2NaAl(OH)₄+CO₂→2Al(OH)₃↓ +Na₂CO₃+H₂O

（1）上述五中物質中沸點最低物質的結構式為______________，由上述物質中的兩種元素按原子個數比1：1形成的離子化合物的電子式為__________________（寫一例）

（2）Al元素的單質有許多不同于其他金屬的特性，請列舉2例（也可以用化學方程式表示）

______________________、__________________________________．

（3）氫有3種穩定同位素，H氕、 D氘、 T氚，分別為豐度a、b、c，則計算氫元素的近似相對原子質量的表達式為______________________________________________．

甲認為H可以排在周期表ⅠA族，也可以排在ⅦA族；而乙同學認為H也可以與碳一樣，排在ⅣA族，乙同學的理由是__________________________________________________。

（4）己知通入二氧化碳336 L(標準狀況下)，理論上生成Al(OH)₃ ________________mol,

實際上生成24 mol Al(OH)₃和15 mol Na₂CO₃，Al(OH)₃比理論上要少的原因是：________________________________________________________．

氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應： 2NaAl(OH)₄+CO₂→2Al(OH)₃↓ +Na₂CO₃+H₂O
（1）上述五中物質中沸點最低物質的結構式為______________，由上述物質中的兩種元素按原子個數比1：1形成的離子化合物的電子式為__________________（寫一例）
（2）Al元素的單質有許多不同于其他金屬的特性，請列舉2例（也可以用化學方程式表示）
______________________、__________________________________．
（3）氫有3種穩定同位素，H氕、 D氘、 T氚，分別為豐度a、b、c，則計算氫元素的近似相對原子質量的表達式為______________________________________________．
甲認為H可以排在周期表ⅠA族，也可以排在ⅦA族；而乙同學認為H也可以與碳一樣，排在ⅣA族，乙同學的理由是__________________________________________________。
（4）己知通入二氧化碳336 L(標準狀況下)，理論上生成Al(OH)₃ ________________mol,
實際上生成24 mol Al(OH)₃和15 mol Na₂CO₃，Al(OH)₃比理論上要少的原因是：________________________________________________________．