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（2012?長寧區一模）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等，請回答下列問題：

（1）T的離子結構示意圖為．
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：QW（填“強于”或“弱于”）．
（3）W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為．
（4）原子序數比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是．
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小．在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是
I、磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛．
（1）磷元素的原子核外電子排布式是．
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應為：
2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂→6CaSiO₃+P₄O₁₀     10C+P₄O₁₀→P₄+10CO
每生成1mol P₄時，就有mol電子發生轉移．
II、稀土元素是寶貴的戰略資源，我國的蘊藏量居世界首位．
（1）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl₃易發生水解，無水CeCl₃可用加熱CeCl₃?6H₂O和NH₄Cl固體混合物的方法來制備．其中NH₄Cl的作用是．
（2）在某強酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，調節pH≈3，Ce³⁺通過下列反應形成Ce（OH）₄沉淀得以分離．完成反應的離子方程式：
Ce³⁺+H₂O₂+H₂O→Ce（OH）₄↓+
在溶液中，反應A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．
反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示．

請回答下列問題：
（3）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件．所改變的條件和判斷的理由是：②；．
③；．
（4）實驗②平衡時B的轉化率為；實驗③平衡時C的濃度為；
（5）該反應是熱反應，判斷其理由是；
（6）該反應進行到4.0min時的平均反應速度率：
實驗②：V_B=．