（附加題）短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×10
23個電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素原子核外第三層電子數(shù)目比第一層多1個，C
-比A元素的離子多1個電子層，D元素的原子核外第二層比第一層多2個電子．回答下列問題：
（1）A、B、C、D四種元素的名稱分別是
鎂
鎂
、
鋁
鋁
、
氯
氯
、
碳
碳
；
（2）C
-的結(jié)構(gòu)示意圖為
；D元素在周期表中的位置是
第二周期、ⅣA
第二周期、ⅣA
；
（3）元素D的氣態(tài)氫化物的電子式為
，其分子的結(jié)構(gòu)特點是具有
正四面體
正四面體
結(jié)構(gòu)，在一定條件下該氫化物可與單質(zhì)C發(fā)生取代反應，若將等物質(zhì)的量的該氫化物與單質(zhì)C混合，在一定條件下充分反應后，生成物中物質(zhì)的量最大的是
HCl
HCl
（用化學式填寫）；
（4）工業(yè)上冶煉單質(zhì)A的化學方程式為
；
（5）工業(yè)上常用單質(zhì)B冶煉難熔的金屬，寫出氧化鐵和單質(zhì)B在高溫下反應的化學方程式
，該反應屬于
放熱
放熱
反應（填“放熱”或“吸熱”），若反應中有0.25mol氧化鐵參加反應，則消耗B單質(zhì)的質(zhì)量是
13.5g
13.5g
，反應中轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為
9.03×1023
9.03×1023
；
（6）若將單質(zhì)A、B用導線連接插入到氫氧化鈉溶液中可以組成原電池，則正極材料是
Mg
Mg
（用化學式填寫），負極電極反應是
2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+3H2↑
2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+3H2↑
．
