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7．已知A.B.C.D是短周期中的4種非金屬元素.它們的原子序數(shù)依次增大.A元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子.又知.①B單質(zhì)在高溫下可從A與D組成的某種化合物中置換出A.同時(shí)生成化合物BD.②A.C.D三種元素組成的某種鹽水溶液顯酸性.③B.C均能與D組成原子數(shù)比為1∶1和1∶2的化合物. (1)寫(xiě)出①中反應(yīng)的化學(xué)方程式 . (2)寫(xiě)出②中鹽的水溶液顯酸性的原因 . (3)這四種元素可組成原子個(gè)數(shù)比4∶1∶2∶1的化合物.其名稱(chēng)為 .這四種元素又可組成原子個(gè)數(shù)比為4∶1∶1∶2的化合物.其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 . (4)C元素的氣態(tài)氫化物能還原CuO.生成Cu.C單質(zhì)及A與D形成的化合物.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

已知A、B、C、D是短周期中的四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素的原子是周期表中半徑最小的原子，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，D與B、C同周期，且能與A形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1和1∶2的化合物。

（1）寫(xiě)出符合下列條件的三個(gè)方程式。

A.所有的反應(yīng)物和生成物都由A、B、D三種元素中的一種或兩種組成;

B.反應(yīng)物中有且只有一種單質(zhì)，三個(gè)反應(yīng)中的單質(zhì)不同。

_________________；_________________；_________________。

（2）A、B、D三種元素組成的BA₄D與D₂和KOH可組成燃料電池，該電池正極反應(yīng)的物質(zhì)為_(kāi)________________，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________。

（3）在D₂中完全燃燒4 g A₂生成一種氣體，同時(shí)放出a kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________。鹽X的水溶液呈_________________（填“酸性”“堿性”或“中性”）；用離子方程式解釋原因_________________。

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已知A、B、C、D是短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為16，A與B、C、D之間均可形成含有10個(gè)電子或18個(gè)電子的化合物，且A、D組成的化合物在常溫下呈液態(tài)。
（1）A、C兩種元素組成的10個(gè)電子化合物的分子的空間構(gòu)型是______________，屬于________（填極性、非極性）分子。
（2）B單質(zhì)在高溫下可從A與D組成的某種化合物中置換出A，同時(shí)生成化合物BD，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。
（3）A、C、D三種元素原子半徑由小到大的順序是（用元素符號(hào)表示）________________________；由A與C、 A與D構(gòu)成的兩種分子，結(jié)合H⁺的能力______________強(qiáng)（填化學(xué)式），用離子方程式表示這一事實(shí)：_________________________。
（4）A、B、D三種元素形成的具有18個(gè)電子的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________________________。
（5）這四種元素可組成原子個(gè)數(shù)比為5:1:1:2（按A、B、C、D順序）的化合物，其名稱(chēng)為_(kāi)___________。

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已知A、B、C、D是短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為16，A與B、C、D之間均可形成含有10個(gè)電子或18個(gè)電子的化合物，且A、D組成的化合物在常溫下呈液態(tài)。
（1）A、C兩種元素組成的10個(gè)電子化合物的分子的空間構(gòu)型是_________，屬于________（填極性、非極性）分子。
（2）B單質(zhì)在高溫下可從A與D組成的某種化合物中置換出A，同時(shí)生成化合物BD，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。
（3）A、C、D三種元素原子半徑由小到大的順序是（用元素符號(hào)表示）__________；由A與C、 A與D構(gòu)成的兩種分子，結(jié)合H⁺的能力________強(qiáng)（填化學(xué)式），用離子方程式表示這一事實(shí)：__________。
（4）A、B、D三種元素形成的具有18個(gè)電子的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。
（5）這四種元素可組成原子個(gè)數(shù)比為5:1:1:2（按A、B、C、D順序）的化合物，其名稱(chēng)為_(kāi)________。

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已知A、B、C、D是短周期中原子序數(shù)依次增大的4種主族元素，其中元素A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的陽(yáng)離子帶3個(gè)單位的正電荷。下面推斷結(jié)論正確的是（　　）
A．元素B的最高價(jià)氧化物是離子化合物
B．一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)堿
C．工業(yè)上常用電解法制備元素D的單質(zhì)
D．D的氧化物不溶于C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物

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A．元素B的最高價(jià)氧化物是離子化合物

B．一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)堿

C．工業(yè)上常用電解法制備元素D的單質(zhì)

D．D的氧化物不溶于C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物

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