題目列表(包括答案和解析)
水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：| 容器編號 | c（H2O）/mol?L-1 | c（CO）/mol?L-1 | c（H2）/mol?L-1 | ν正、ν逆比較 |
| I | 0.06 | 0.60 | 0.10 | ν正=ν逆 |
| Ⅱ | 0.12 | 0.20 | 0.6 0.6 |
ν正=ν逆 |
| Ⅲ | 0.10 | 0.20 | 0.40 | ν正 ＞ ＞ ν逆 |
| 容器編號 | c（H2O）/mol?L-1 | c（CO）/mol?L-1 | c（H2）/mol?L-1 | ν正、ν逆比較 |
| I | 0.06 | 0.60 | 0.10 | ν正=ν逆 |
| Ⅱ | 0.12 | 0.20 | ______ | ν正=ν逆 |
| Ⅲ | 0.10 | 0.20 | 0.40 | ν正______ν逆 |
| 容器編號 | c（H2O）/mol?L-1 | c（CO）/mol?L-1 | c（H2）/mol?L-1 | ν正、ν逆比較 |
| I | 0.06 | 0.60 | 0.10 | ν正=ν逆 |
| Ⅱ | 0.12 | 0.20 | ______ | ν正=ν逆 |
| Ⅲ | 0.10 | 0.20 | 0.40 | ν正______ν逆 |
（12分）綠色化學是當今社會人們提出的一個新概念，它可以公開為環境友好化學。它的核心內涵是在反應過程中和化工生產中，盡量減少或徹底消除使用和產生有害物質。這就是說，綠色化學的著眼點是使污染消滅在生產的源頭，從根本上消除污染。1995年，美用總統克林頓首次設立“總統綠色化學挑戰獎”，目的是鼓勵、促進化學家們設計、改進化學產品和化工生產過程，使其對環境更加友好，企業經濟效益得到更大的提高。為此，美國斯坦福大學Barry Trost教授提出了綠色化學下的原子經濟的概念。最理想的原子經濟是全部反應物的原子嵌入期望的最終產物中，不產生任何廢棄物，這時的原子經濟百分數便是100%。原子經濟百分數的計算公式為：
例如：Claisen分子重排反應：
反應過程中只是改變了分子內部部分原子的連接方式，所有的反應物的原子全部并入最終產物中，所以這是一個100%的原子經濟反應。
根據上述材料回答下列有關問題。
1．下面敘述錯誤的是_________（填編號，下同）。
①綠色化學和環境化學都是研究環境保護和治理的
②綠色化學不是被動的治理環境，而是主動地防止環境污染
③綠色化學保護了環境，而且也能給有關企業帶來巨大的經濟利益
2．硝酸工業的尾氣中主要含NO、NO2氣體。下列關于它們的危害的敘述中，正確的是_______________。①形成酸雨 ②破壞臭氧層 ③NO能刺激呼吸道 ④NO2能跟血紅蛋白作用生成二氧化氮血紅蛋白而引起中毒 ⑤NO、NO2在空氣中形成褐色或黃色的毒性很大的煙霧。
工廠里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2，使其轉化為化工產品NaNO2，請寫出其化學反應方程式
這一處理方法是否符合綠色化學概念__________（填“是”或“不是”）。其原子經濟百分數為 。
3．有人采用下面兩種方法制取Cu (NO3)2。
①方法一：2Cu＋O2
2CuO CuO＋2HNO3（稀）＝Cu(NO3)2＋H2O
②方法二；3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
其中符合綠色化學概念的方法是________________。
4．有人將3中反應②產生的NO收集到一個固定容積的密閉容器中，并在常溫下將其壓縮到1.01×107 Pa，然后加熱至50℃時，發現氣體的壓力迅速下降。當溫度恢復到常溫，壓強降至略小于1.01×107 Pa的2/3時，就不再改變。已知此過程中有一種產物是N2O。請寫出生成N2O的反應方程式：
解釋最后的氣體壓強略小于1.01×107 Pa的2/3原因：
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